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Modifier le taux d'avancement final
Une solution S d'acide propanoïque C2H5CO2H de concentration apportée C=1,0.10-3mol.L-1 a un pH égal à 3,90.
1) Ecrire l'equation de la reaction entre l'acide et l'eau.
2)Determiner le taux d'avancement final de cette reaction. Est elle totale?
3) Par dilution de S, on obtient une solution S' d'acide propanoïque de concentration apportée C'= 1,0.10-4; le taux d'avancement final vaut 0,40.
a. Dans quel sens a evolue la rection lors de la dilution?
b. Calculer le pH de la solution S'.
1) C2H5CO2H + H2O --> C2H4CO2H- + H3O+
Par contre je ne sais pas comment faire la suite car il nous mange le volume non ?
Pouvez vous m'aidez s'il vous plait ?
D'accord. Et pour la 3) a. comment sait on dans quel sens evolue la reaction lors de la dilution ? Est ce qu'il faut faire le tableau d'avancement ?
quand on dilue ,l'avancement est de 40% au lieu de 13%.
La dissociation de l'acide a donc augmenté.la réaction s'est déplacée vers la droite.
Dans ce cas
=[H3O+]/Co =0,40
calcule [H3O+] puis pH
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