Bonjour tout le monde, j'ai un exercice dont voici le libélé:

Les ions iodures sont oxydés par l'eau oxygénée en milieu acide, selon la réaction d'équation:
2 I-(aq) + H2O2(aq) + 2 H+ = I2 (aq) + 2 H2O
Lors d'un mélange d'une solution d'iodure de potassium avec de l'eau oxygénée acidifiée, on constate qu'il faut une dizaine de minute pour que la coloration de la solution passe par les différentes couleurs de l'échelle des teintes photographiée ci dessous

Image: On voit quatre tube à essaie avec une solution de diiode, du plus clair au plus foncé ( couleur orange)

On veut déterminer la quantité de matière de diiode formée en fonction du temps. Proposer un mode opératoire qui permette cette détermination

a) A l'aide de l'échelle de teintes de solutions de diiode
b) par titrages avec une solution de thiosulfate de sodium
c) par ajout de quantités données d'une solution de thiosulfate de sodium de concentration connue.

Voilà, cependant, bien que je connaisse les réaction par titrage, et donc que je puisse faire la b), j'ignore ce que sont les deux autres, donc si vous pouviez m'aider, merci d'avance,
realpat