Bonsoir,

j'ai un exercice sur lequel je bloque et j'aurai aimer avoir votre aide si possible:

On prépare précissément un volume V₀=200mL d'une solution aqueuse de sulfate de sodium de concentration en solution apporté C_o = 0.125mol/L.

1°  Quelle masse de sulfate de sodium pentahydraté, de formule Na₂ SO₄, 5H₂O(s), doit être pesée pour réaliser cette solution? détailler le mode opératoire de la préparation.

Ici, j'ai mis qu'il fallait peser 3.55g de sulfate de sodium: j'ai calculer M et je trouve 142g/mol (23*2+32+16*4); puis j'ai appliquer la formule m=M*C*V pour trouver 3.55g. est-ce correct?

2°Ecrire l'équation de dissolution du sel.

Pour l'équation de dissolution j'ai mis: Na₂ SO₄ (,5H₂O) 2Na⁺_(aq)+SO₄^2-_(aq) (+5H₂O)_(l).
Puis c'est a partie de la que vient le problème:

Calculer alors la concentration réelle (ou effective) des ions présents.

3° On veut obtenir un volume V₁=250mL d'une solution fille de concentration effective [Na⁺]=0.0250mol/L. Détailler le mode opératoire, la verrerie et les volumes nécessaires de solutions a prélever pour réaliser cette dilutions.

4° Dans un bécher, on verse de la solution mère précédente de concentration C₀ et on ajoute, à l'aide d'une burette, une solution lympide et homogène de chlorure de baryium (Ba²⁺(aq)+2Cl^-(aq)). On observe la formation d'un précipité blanc dès l'ajout de la première goutte.
Sachant qu'une solution de chlorure de sodium est homogène, expliquer ce quis'est passé et e, déduire l'équation globale traduisant la précipitation.

Pour l'équation globale , j'avais pensé à : (2Na⁺+SO₄^2-)+(Ba²⁺+2Cl^-)

Merci d'avance pour votre aide.