Bonjour à tous. Alors voilà, j'ai un Tp à finir en spécialité physique chimie, mais je bloque à un endroit.

Voici l'énoncé :
Pour réaliser l'extraction on utilise le cyclohexane. On se propose d'extraire une partie du diiode contenu dans un solution aqueuse S₀ de concentration molaire apportée C₀=2.010^-3mol.L^-1 à l'aide d'un solvant organique cyclohexane puis de déterminer par titrage le facteur de distribution entre les deux solvants.

a)Prélèvement :
A l'aide d'une éprouvette graduée, prélever V=40ml de solution S₀ et les introduire dans l'ampoule à décanter. Ajouté V'=10ml de cyclohexane prélevés à l'aide d'une éprouvette graduée.

c) Titrage de la phase aqueuse:
A l'aide d'une pipette jaugée, Prélever V1=10.0ml de la phase aqueuse récupérée et les introduire dans un erlenmeyer. Remplir la burette avec une solution aqueuse de thiosulfate de sodium (2Na⁺_(aq)+ S₂O₃^2-_(aq)) de concentration molaire apportée Cr=2.010^-3mol.L^-1
Effectuer le titrage. Au voisinage de l'équivalence (solution jaune pâle) ajouter quelques gouttes d'emplois d'amidon. Observer le passage par l'équivalence et noter le volume de thiosulfate VrE=15.0ml ajouté à l'équivalence.

    •Exploitation des résultats:
I) Faire un schéma légendé de l'ampoule à décanter après extraction et décantation.Indiquer le contenu de chaque phase. Où se trouve la phase organique ? Justifier. ( J'ai répondu à cette question et j'ai justifié)

II) Calculer la quantité de matière n₀contenue dans les prélèvements du volume V de solution S₀ ?

III) L'équation associée à la réaction de titrage est : I_2(aq)+2S₂O₃^2-_(aq)= 2I^-_(aq)+S₄O₆^2-_(aq). En s'aidant d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière de n_dosde diiode qui a réagi avec les ions thiosulfate au cours du titrage. En déduire la quantité de matière n de diiode contenue dans les 40ml de phase aqueuse après l'extraction.

IV) Quelle est a quantité de matière n₁ de diiode contenue dans le cyclohexane après l'extraction ?

V) Exprimer le facteur de distribution D en fonction des quantités de matière de diiode n et n₁ et des volumes V et V'. Calculer la valeur de D.

VI) Après une première extraction a-t-on séparé la totalité du diiode présent dans la solution aqueuse initiale ? Sinon comment procéderiez vous ?


    •Exploitation de mes résultats:
I) Généralement la phase aqueuse est de l'eau alors que la phase organique es un solvant non miscible avec l'eau. Nous savons que le solvant utilisé est le cyclohexane et que sa densité est < à celle de l'eau(0.774<1).Donc la phase organique est > à la phase aqueuse.
CC:La phase organique (cyclohexane) se trouve au dessus de la phase aqueuse (eau).

II) Je cherche la quantité de matière n₀ de diiode contenue dans le prélèvement de volume V de solution S₀.
Données : C₀=2.010^-3mol.L^-1
            V=40.0ml
J'utilise la formule suivante : n=CV
n₀=C₀V=2.010^-30.04=8.010^-5mol.
Donc la quantité de matière n₀ de diiode contenue dans 0.04L avant extraction vaut 8.010^-5mol.

III)

	I2(aq)	+2S2O32-(aq)	= 2I-(aq)	+S4O62-(aq)
Etat Initial	n0=C0V	n=CrVrE	0	0
Etat intermédiaire	n0-x	n-2x	2x	x
Xmax	n0-xmax	x-2xmax	2xmax	xmax
Etat final	6.510-5	0	3.010-5	1.510-5

•8.010^-5-xmax=0
xmax=8.010^-5

•310^-5-2xmax
xmax=1.510^-5

J'ai continué à faire la suite mais ce résultat me semble complètement absurde !  
Ce n'est pas logique qu'il y ai plus de diiode dans la phase aqueuse que dans le cyclohexane puisque que le cyclohexane et le diiode sont solubles.

Alors est-ce normal ou est-ce faux ? Quel est l'endroit où je me suis trompée ?
Merci de bien vouloir m'aider.