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Methoxymethane
Bonjour, je vous sollicite aujourd'hui car je faisais un exercice de physique dans mon livre et je suis tombé sur un de ces trucs ! Enfin bon, ils me donnent la formule brute du methoxymethane (C2H6O) et me demande si il peut faire une liaison hydrogène. Je m'exécute donc et dessine la formule développée :
H H
l l
H--C--C--O--H
l l
H H
Donc ca donne ça. Visiblement, une liaison hydrogène est parfaitement réalisable puisque l'oxygene est relié a un hydrogène.
Je vais donc voir la correction et leur formule développée est :
H H
l l
H--C--O--C--H
l l
H H
Donc je me demandais comment est-il possible de savoir c'est suelle configuration.
Merci de votre temps.
Bonjour Xdem :
CH3-CH2-OH ( alcool éthylique ) donne des liaisons hydrogène .
CH3-O-CH3 ( méthoxyméthane ou diméthylether ) ne donne pas de liaison hydrogène , car on a pas de liaison -OH
Le point d'ébullition de ces molécules dépend de la polarisation avec les liaisons hydrogène :
H2O ( solvant le plus polaire ) Eb= 100℃ . alcool éthylique Eb= 78℃ . diméthylether Eb= -25℃ .
Tu vois H2O masse moléculaire 18 , bout pus haut que l'alcool éthylique masse moléculaire 46 . l'eau est donc beaucoup plus polaire .
Bonnes salutations .
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