On mélange 20 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,5 mol / L avec 9 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1 mol / L.
1° Ecrire l'équation de la réaction.
2° Quel est le pH de la solution obtenue?

ALORS,

1° H₃0⁺ + OH^- = 2H₂0  (apres simplification des ions spectateurs Na+ et Cl-)
2°
- n_H30+ = V.C = 0.02 * 0.5 = 0.01 mol
- n_OH- = V.C = 0.009 * 1 = 0.009 mol
La soude est en défaut -> pH < 7

Après réaction, il reste 10^-3 H₃O⁺ dans 0,029 L

Et maintenant? Apres je ne sais pas quoi faire. Il me faudrait une "méthode" pour la suite, parce que j'ai un autre exercice avec lequel la soude est en excès.

Merci d'avance à celui ou celle qui m'aidera !