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Metanoate de sodium
Bonjour monsieur ou Madame j'aimerai solliciter votre aide pour la résolution de l'exercice suivant : le ph d'une solution de metanoate de sodium cb=10^(-2) mol.l est egal à 7.9 .calculer les concentration des espèces chimique présentes dans la solution. En deduire la constante d'acidité ka du couple HCOO-/HCOOH ainsi que son pka voilà ma production: les espèce chimique présentes dans la solution sont : HCOO- et HCOOH OH H30 . Est ce juste les espèces chimique présentes dans la solution que je viens d'énumérer
Bonjour
étourderie sans doute : tu as oublié d'indiquer les charges des ions oxonium et hydroxyde.Ne pas oublier aussi la présence des molécules d'eau : ce sont, de très loin, les plus nombreuses !
Que proposes-tu pour les concentrations ?
PS : on note pH (potentiel Hydrogène) et non ph...
Bonjour,
Par convention, dans un couple acide/base c'est l'acide qui doit être cité en premier. Tu as fait l'inverse (dans l'énoncé)
En plus de l'eau, 5 espèces chimiques sont présentes dans cette solution.
Il t'en manque une.
Sur les 4 espèces que tu cites les deux premières sont correctes ce qui n'est pas le cas des deux dernières.
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