Bonjour

Cet exo me pose problème pour la première question , vous pouvez m'aider ??


Le vinaigre contient de l'acide éthanoïque de formule CH₃CO₂H. On réalise la réaction entre l'hydrogénocarbonate de sodium et un vinaigre de 6°. Il se forme du dioxyde de carbone et de l'eau.

1. Déterminer la concentration molaire en acide éthanoïque de ce vinaigre.

C= n/v_sol
C= m/M*V_sol

le 6° me pose problème ; par rapport à la donnée en dessous , ça veut donc dire que m = 6 g ??

C= 6 / 60 = 1/10 = 0,1 mol.L^-1 ??


2. Écrire l'équation de la réaction.
C₂H₄O₂ + HCO₃^-.---> C0₂ + H₂O

Là le pb est que je ne connait pas vraiment la formule d'  hydrogénocarbonate de sodium , si on pouvez me la donner ça serait bien ...

3. On utilise un volume V=14mL de vinaigre. Sachant que l'acide éthanoïque est le réactif limitant, déterminer le volume de dioxyde de carbone formé dans les condition normales de température et de pression.

A-t-on vraiment besoin de V= 14 mL ici ??

Ne peut-on pas calculer n et appliquer la formule
V= Vm *n

Vm= 22,4 M.mol^-1 n'est-ce pas ?


Donnée: Un vinaigre de x degrés contient x% en masse d'acide éthanoïque et sa densité est égale à 1.

- Merci !!