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mesures de concentrations: les métaux dans l'eau du robinet
Bonjour à tous!
Voila, j'ai un peu de mal à me mettre en route, alors je vous demande un peu d'aide...
Enoncé:L'eau prélevée pour les besoins humains contient des ions, provenant de la dissolution de minéraux ou de pollutions diverses. Elle n'est pas consommée par l'homme telle quelle mais traîtée dans des usines d'eau potable pr être rendue propre à la consommation.
La présence des ions magnésium et calcium (je mets les formules par la suite) ds l'eau est d'orgine naturelle. Elle dépend de l'endroit et de la profondeur où l'eau est captée et prélevée. Ds certaines conditions, le calcium peut précipiter sous forme de carbonate de calcium (calcaire).
La dureté de l'eau constitue un indicateur de sa minéralisation. Elle est proportionnelle à sa teneur en ions Ca2+ et Mg2+ et se calcule en °F (degrès français). 1°F correspond à 4 mg d'ions Ca2+ ou 2,4 mg d'ions Mg2+ par litre d'eau.
Les eaux adoucies livrées à la consommation humaine ne doivent pas présenter une dureté totale inférieure à 15°F.
D'autres substances présentes dans l'eau sont quand à elles toxiques: Je fais pas de tableau donc je mets la substance et la concentration à ne pas dépasser: J'ai les noms marqués mais pas les symboles, donc désolé si ce n'est pas les bons...
Cu--->2mg/L
Sb (Antimoine, je crois que c'est le bon symbole... si c'est pas ça désolé)--->5µg/L
Cd--->5µg/L
Cr(Chrome, là aussi doute sur le symbole)--->50µg/L
Hg--->1µg/L
Ni--->20µg/L
Questions:je commence par la 4°) car les autres je n'ai pas de doutes...
calculer la norme en dureté de l'eau en mole d'ions calcium ou d'ions magnésium par litre d'eau:
4)1°F=4 mg d'ions Ca2+ donc 15°F=60 mg d'ions calcium
n=m/M
n=(60.10^-3)/40
n=1,5.10^-3 mol
5)Convertir les limites determinées en concentrations molaires, puis en nb d'ions calcium par litre.
c=n/V mais bon je pense pas avoir à appliquer la formule non?
C'est c=1,5.10^-3 mol.L-1
N=n*Na Na=nb d'Avogadro
N=6,02.1023*1,50.10^-3
N=9,03.1020 ions calcium
6) celle-là, j'y arrive pas...
En détaillant le calcul, déterminer la valeur de la norme française en ce qui concerne le Hg en g par kg d'eau (deau=1,000)
Merci d'avanec pour votre aide...
Pb--->10µg/L
Je fais juste remonter mon topic...
Personne pour la question 6)?
Je déconne, je sais qu'il n'y a pas que moi
Bonjour Lithium,
Ce que tu as fait m'a l'air juste.
Je regarde la question 6 d'un peu plus près mais à première vue, elle ne m'a pas l'air évidente...
Bonjour lithium,
Dans l'énoncé, il est écrit
" Hg --> 1µg/L" (1µg de mercure par litre d'eau)
On veut cette valeur en g/Kg (c'est à x g de mercure par kg d'eau)
1ère étape : Convertir les µg en g (pour passer de µg/L à g/L)
2ème étape : Etablir la masse 1L d'eau en kg(à l'aide de la densité de l'eau liquide deau)
3ème étape : Faire un produit en croix par exemple.
PS : S'agit-il du mercure Hg ou de l'ion mercure Hg+ ? (Ca ne change rien au calcul c'est pour savoir)
Ah mais oui ! C'est tout bête, moi je cherchais un rapport avec la dureté de l'eau et les °F.. pas réveillée moi.
Heureusement que Newton était parmi nous
Merci beaucoup!!!
Dire que je bidouillais ac la formule de densité depuis un moment, je suis passée à côté...
Il y a marqué Mercure dans la colonne substance. Il n'est pas précisé s'il s'agit de l'ion ou non...
Attendez:
Alors:
1µg=1.10-6g
donc on a 1.10-6 g/L de Hg
Ensuite je sais que deau=1 or la masse volumique de l'eau est de 1000 kg.m3
Le pb, c'est qu'à partir de la formule de la densité, je ne peut pas obtenir la masse de l'eau... Comment je fais?
Ah oui, suis-je bête...
Il serait temps que je m'y remette...
Donc en clair il faut au maximum 1.106g/kg d'eau de mercure.
C'est ça?
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