Bonjour,

Votre tableau d'avancement concerne des quantités de matière.
Le pH est défini à partir de la concentration.

Remarque : on ne précise (quasiment) jamais la quantité de matière d'eau.

Je revois ma copie...
Je dois faire abstraction des 250 ml de solution?
Je cherche la masse molaire de HCl0₄, je trouve 100 g/mol
Avec une règle de trois, j'obtiens pour 0,5 g de HCl0₄ : 5.10^-3
On sait que dans les acides forts, la concentration d'acide initiale est égale à la concentration d'H₃0⁺
Donc la concentration en H₃0⁺ est de 5.10^-3
Formule du pH : -log H₃0⁺
donc le pH = 2,3

Suis-je dans le bon?

"Je dois faire abstraction des 250 ml de solution?"

Au contraire, vous devez en tenir compte ce que vous n'avez pas fait.

Vous faites le même calcul que précédemment, calcul qui était exact mais la conclusion fausse : il y a bien  5.10-3  mole de H+, mais cela est une quantité de matière, pas une concentration, ces  5.10-3 mole sont dans quel volume ? Et donc quelle est la concentration en H+ en mol/L ?

Ok, je crois comprendre...
Donc je repars de la concentration :
La concentration en H₃0⁺ est de 5.10-3
Je tiens compte des 250 ml (=0,25 l) de solution et j'utilise la formule n = C.V
C = n/V = 5.10-3 / 0,25 = 0,02
Formule du pH : -log H₃0⁺
donc le pH = -log 0,02 = 1,7

Est-ce correct?

Bonjour,

Cela m'a l'air correct, à un détail de rédaction près : 5.10-3  n'est pas la concentration mais la quantité de matière. Autre détail : plutôt que "j'utilise la formule", écrire  "par définition de la concentration" et "par définition du pH"

Un tout grand merci pour ton aide et pour ta reformulation !

Comme je le disais au début, le prof a donné l'énoncé et la solution sans le développement de la résolution de l'exercice.

Grâce à toi, j'obtiens la même réponse que le prof !

Bonne soirée