Bonsoir à tous, je suis en Terminale et je suis coincé sur un exercice de chimie ou j' hésite en fait entre deux raisonnement, pouvez-vous m' aider ?

Voici l' énoncé :


On dissout dans l' eau 0.10 mole d' acide éthanoïque CH₃CO₂H (acide 1) et 0.20 mole d' acide dichloroéthanoïque CHCL₂CO₂H (acide 2) de manière à obtenir 1.00 L de solution. Le ph de la solution obtenue est de 1.1. La constante d' équilibre est K1= 1,8 . 10⁵ pour la réaction entre l' acide 1 et l' eau. K2= 5,0 . 10^-2 pour la réaction entre l' acide 2 et l' eau.

a) Faire l' inventaire de toutes le sentités et espèces chimiques présentes en solution.

Question traitée

b) Déterminer la concentration des ions H₃O+ dans la solution.

[H₃O+] = 0,08 mol/L

c) Ecrire l' équation de la réaction de chaque acide avec l' eau et donner les expressions de K1 et K2.

Question traitée

d) Donner, pour chaque acide, la relation traduisant la conservation de la matière.

Question traitée

e) Déterminer les concentrations en acide éthanoïque et en ions éthanoate dans la solution.

C' est cette question qui me pose problème . J' obtiens [CH3COOH]= 0,10 mol/L mais pour la concentration en ions éthanoate je ne sais pas comment faire. Je ne sais pas si je peux écrire dans ce cas , [CH₃COOH]=[CH₃COO-]= 0,10 mol/L
Ou bien en déduire grâce a un tableau d' avancement que [CH3COO-]= xf/V = 0,08 mol/L, je ne sais pas quel raisonnement est bon .

f) Déterminer les concentrations en acide dichloroéthanoïque et en ions dichloroéthanoate dans la solution.

Même soucis que pour la question précédente.

g) Ecrire la relation traduisant l' électroneutralité de la solution puis remplacer les concentrations par leur valeur numérique . Que dire du résulat obtenu ?

Merci beaucoup si vous pouvez me venir en aide et à ceux qui prendront la peine de lire ce topic, bonne soirée