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mélange stoechiométrique
bonjour
voici mon exercice
en présence de dioxygène l'aluminium s'oxyde pour former de l'alumine selon l'équation chimique suivante:
4Al + 3O2 ---> 2AlO3
1) un melange contenant 3,00.10-2 mol d'aluminium et 2,25 mol de dioxygène est - il stoechimétrique?
2) De quelles espèces chimiques ce système est-il constitué à l'état final?
je voudrais savoir si je suis obligé de faire un tableau d'avancement car je trouve ça vraiment très long? et je souhaiterais une méthode plus rapide surtout dans les devoirs sur table^^. Même si les tableaux d'avancement sont très simples à réaliser!
merci de votre réponse
je voudrais savoir qu'est ce que je dois mettre dans le deuxième question si tous les réactifs ont été consommé?
Pour la question 1 les coefficients sont bien stoechiométriques, car il y a 3,00 * 10-2 mol d'aluminium et 2,25 * 10-2 mol de dioxygène. Il faut 4 aluminiums et 3 oxygènes pour faire la réaction. On divise la quantité d'aluminium par le nombre d'aluminium requis, soit (3,00*10-2)/4 = 7,5*10-1 et ensuite celle de dioxygène par le nombre de dioxygène requis, soit (2,25*10-2)/3 = 7,5*10-1.
Le mélange est donc bien stoechiométrique car il respecte les quantités de chaque atome dans la réaction. La question 2 a-t-elle été trouvée?
TB !
A l'état final,
puis que les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques,
xf = 7,5.10-1 mol
nf(Al) = ni(Al) - 4.xf = 0 (avec ce que tu as fait)
nf(O2) = ni(O2) - 3.xf = 0
Je suppose bien entendu la réaction comme totale.
Donc nf(Al2O3) = 2.xf = 2.7,5.10-1 mol
D'accord merci de confirmer =) les espèces chimiques restantes à la fin sont donc 2 molécules de Al2O3?
Juste une chose,
l'énoncé est bien :
1) un melange contenant 3,00.10-2 mol d'aluminium et 2,25.10-2 mol de dioxygène est - il stoechimétrique?
ensuite, tu as fait une erreur, 3,00.10-2/4 = 7,5.10-3 mol
mon raisonnement reste correcte sauf pour l'application numérique
D'accord donc en fait dans les réponses il faut remplacer 7,5*10-1 par 7,5*10-3 c'est tout? le reste est correct?
Bonjour
J'ai du mal à comprendre ce que vous avez écris ci-dessous, pouvez-vous m'expliquer svp?
xf = 7,5.10-1 mol
nf(Al) = ni(Al) - 4.xf = 0
nf(O2) = ni(O2) - 3.xf = 0
L'équation 4Al + 3O2 ---> 2AlO3 n'est pas ajustée il y a 4 mole de Al d'un côté et 2 moles de Al de l'autre ?
Merci et pour
nf(Al) = ni(Al) - 4.xf = 0
nf(O2) = ni(O2) - 3.xf = 0
Pour la première ça donne 3,00*10-2 - 4*7,5*10-1=-2.97 donc c'est pas 0 
Pour la deuxième ça donne 2,25*10-2 - 3*7,5*10-1=-2.2275 donc pas 0
nf(Al) = ni(Al) - 4.xf = 0
nf(Al) = 3 *10-2 - 4xf = 0 soit 3 *10-2 = 4xf d'ou xf = 3 *10-2/4 = 0.0075 mol
nf(O2) = ni(O2) - 3.xf = 0
nf(O2) = 2.25*10-2 - 3xf = 0 soit 2.25*10-2 = 3xf d'ou xf = 2.25*10-2/3 = 0.0075 mol
xf = 0.0075 mol
ce n'est pas 7.5*10-1mol mais 7.5*10-3mol qu'il faut prendre
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