moi j'aurais ecri lequation et fait un tableau d'avancement

Soit A l'acide méthanoïque, B l'éthanol, B' le propan-2-ol

Il y a d'une part réaction entre A et B :
A + B = E + H₂O (réaction 1)
Et d'autre part réaction entre A et B' :
A + B' = E' + H₂O (réaction 2)

E et E' sont les esters formés.

Les deux réactions ont lieu simultanément, mais le résultat final est le même que si l'une ne débutait que lorsque l'autre avait atteint son état d'équilibre.

Je te conseille de dresser un tableau d'avancement de la réaction 2, puis un tableau d'avancement de la réaction 1 en prenant soin de tenir compte de l'état final de la réaction 2 pour établir l'état initial de la réaction 1

Oui j'avais essayé ça mais j'ai pas trouvé de solution puisqu'il y a avait deux inconnues . je pense que le tableau d'avancement serait utile si on avait  donnée la quantité d'eau formée après seulement l'une des réactions.

Réaction 2 :



Réaction 1 :




On utilise ensuite la constante d'équilibre de la réaction 1 ainsi que la relation x₁ + x₂ = 1,67 mol ce qui permet de trouver les valeurs de x₁ et de x₂

Ah d'accord merci beaucoup odbugt1[ je ne faisais pas bien' le tableau d'avancement de la 1ere réaction et ça me posait problème

Bonjour. Est ce a cause de la réversibilité de la réaction qu'on a tenu compte de la l'eau dans le mélange après la R 2 au niveau  du tableau de la réaction 1
Parce qu'on a juste appris à faire avec notre prof le tableau ou il n'y a pas d'eau ou d'ester dans le mélange initial.

Dans les réactions d'estérification / hydrolyse l'eau est un des produits de la réaction.
Il faut faire intervenir sa concentration dans la constante d'équilibre.

Quand l'eau est le solvant dans lequel a lieu la réaction, sa concentration reste quasiment constante et on ne la fait pas intervenir dans la constante d'équilibre.

Okay merci bien

Bonjour ,, il y a un petit souci svp  ,  
On peut inverser l'ordre des réactions ou pas ?? Parce que ça ne donne pas les même choses quand je renverse les choses

Oui, il est possible d'inverser l'ordre des réactions. On trouve bien le même résultat.

Mais  le calcul est alors plus délicat à mener car si on connaît la constante d'équilibre K=4 pour la réaction A + B = E + H₂O on ignore la valeur de la constante d'équilibre pour la réaction A + B' = E' + H₂O

C'est pour éviter cette difficulté supplémentaire que j'ai conseillé de considérer la réaction 2 avant la 1

Oui bon regarder ce que j'ai fais
Réaction 1

Réaction1
'.    '.        A   +.       B'      =   Ester + Eau
Ei        2mol.        1mol.         0.           0
Ef.      2-x1.        1-x1.            x1.       x1

Réaction 2
                 A.     +.       B.     =     Ester +. Eau
Ei.          2-x1.          2.                   0.            x1
Ef.          2-x1-x2.   2-x2.         x2.  x1+x2
Et on utilise le K =4 de la réaction 2 ça donne autre chose
Ou c'est pas possible ce que j'ai fait
''

Oui c'est des esters différents
Ça donne une autre composition du mélange à l'équilibre

Rappel concernant le cas ou tu inverses l'ordre des réactions par rapport à celui que j'ai indiqué :

La constante d'équilibre K=4 concerne la réaction A + B  = E + H₂O
Comme toutes les constantes d'équilibre elle concerne .... l'état d'équilibre.

On ne peut pas l'appliquer sur un état dans lequel l'autre réaction A + B'  = E' + H₂O ne se serait pas encore produite.

Autre méthode possible si celle que je t'ai proposée ne te plait pas :

Tu pars de l'équation :   A + B + B'  =  E + E' + H₂O

Tu fais un tableau d'avancement sur cette équation en introduisant les avancements x₁ et x₂

Tu appliques la constante d'équilibre K=4 aux concentrations concernées sans oublier que n(H₂O) = 1,67 mol

Tu obtiens ainsi les valeurs de x₁ et x₂ qu'il suffit de reporter dans le tableau d'avancement pour obtenir la composition du mélange à l'équilibre.

Bien entendu, cette méthode conduit encore au mêmes résultats.

Ah merci beaucoup odbugt1