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Mélange de solutions électrolytiques
Pouvez-vous m'aider sur cet exercice ?
Enoncé:
v1= 150mL de solution S1 de chlorure de cuivre (II) Cu²(aq)+ 2Cl-(aq) de concentration c1 = 0.30 mol.l-1
v2 = 200 mL de solution S2 de chlorure de fer (II)Fe²(aq)+ 2Cl(aq)de concentration c2= 0.10 mol.l-1
1.Donner les formules et les noms de solides ioniques présentes dans les solutions S1 et S2
Ma réponse :
S1 - Ions cuivre ( cu²) et chlorure de sodium (cl-)avec comme formule : Cu²(aq)+ 2Cl-(aq)
S2 - Ions fer (Fe²+) et chlorure de sodium (Cl-) avec comme formule : Fe²(aq)+ 2Cl(aq)
Est ce bon ?
2. calculer le concentration molaires des espèces ioniques présentes dans les solutions S1 et S2
Ma réponse :
Comme on nous donne pas la quantité de matière n on fait
n1 = c1*v1 pour S1 et n2 = c1*v1 pour S2 par la suite on fait
pour S1 : Cs1 = n1/v1+v2 et Cs2= n2/v1+v2
Au final je trouve Cs1 = 1.3 * 10^-1 mol/L
Cs2 = 5.7 * 10^-2 mol/l
le raisonnement est-il bon ?
je vous remercie
Salut 
!
1) S1 :
Ions cuivriques Cu2+ et ions chlorures Cl-
S2 : ions ferriques Fe3+ et ions chlorures.
Où vois-tu du sodium Na ?
2) Pas besoin de faire ça. As-tu vu la notion de concentration molaire effective ?
Bonjour.
Il y a quelques erreurs.
Attention à l'écriture des symboles chimiques, la 1° lettre est majuscule : Cu et non cu.
S1 - Ions cuivre ( cu²) et chlorure de sodium (cl-)avec comme formule : Cu²(aq)+ 2Cl-(aq)
Même chose pour S2, pas de sodium !
Pour les calculs de concentration des espèces, 1 mol CuCl2 donne, par dissolution, 1 mol Cu2+ et 2 mol Cl- ; on aura donc pour S1...
C1(CuCl2) = 0.30 mol.L-1
[Cu2+] = 0.30 mol.L-1
Cl-] = 2
0.30 = 0.60 mol.L-1
Je vous laisse rectifier la suite.
A plus.
Salut ! Merci à vous deux j'ai mieux compris et pour répondre à shadowmiko je n'ai pas vu cette notion
Bonne année 2015 !
C'est simplement ce qu'a détaillé picard
Si tu as CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
alors pour 1 mole de CuCl2 tu vas libérer une mole de Cu2+ et deux moles de Cl-
La concentration molaire apportée en un soluté (ou concentration de la solution), notée c, est défini par avec C en mol/L, n en mol et V en L.
La concentration molaire effective d'un ion X en solution, notée [X], est la quantité nx de cet ion présente dans un volume V de solution est définie par :
avec x en mol/L, nx en mol et V en L
La relation entre la concentration molaire c apportée en un soluté et la concentration molaire effective [X] en solution, issu du soluté, se trouve en examinant le nombre stœchiométrique devant l'ion X dans l'équation de la réaction de dissolution : [X] = (nombre stœchiométrique)*C
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