Bonsoir.

Calculez la quantité d'ion H3O+ apporté par chacune des solutions (attention, l'acide sulfurique est un diacide).
Déduisez la quantité totale, puis la concentration de ces ions dans le mélange et enfin, déterminez le pH.

À plus.

Merci pour votre intervention picard..
HCl + H2O= H3O+ + Cl-  1)

H2SO4 + H2O= 2H3O+ + SO4(2-) 2)

[H3O+](1)=0,01mol/l
[H3O+](2)=2*0,001mol/l, puisque diacide

[H3O+]t=0,01+0,002
                   =0,012mol/l
PH = -log[H3O+]t
        = 1,92.

Je suppose que j'ai tord puisque c'est pas la réponse que j'attendais vous en pensez quoi?

Ce qui ne va pas c'est que vous confondez quantité de matière et concentration.
n(H3O+)_HCl = C_HCl V_HCl etc...

À vous la suite.

Ce qui veut dire que:
n(H3O+) total=C(HCl)*V(HCl)+C(H2SO4)*V(H2SO4)/2, parce-que diacide.
Et là on a la relation :
n(H3O+)total=Ct*Vt
>Ct=n(H3O+)t/Vt
      
Et enfin pH= -logCt.

C'est bien ça ?😕😕😕

Attention, vous vous trompez.

Waw! Je vois enfin..merci infiniment picard

Je vous en prie.

A plus.

Sauf erreur de ma part, on trouve :
[H₃O⁺]_mélange = 5,2 10^-3 mol.L^-1
et pH_mélange 2.3

Sommes nous d'accord ?

bonjour à tous.
oui nous sommes bel et bien d'accord. Du coup qu'en est t'il des concentrations des espèces en solution ?