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Mélange de solutions
Bonjour,
J'ai fait cet exercice, mais je ne suis pas sûre de ce que j'ai fait, j'aimerais donc avoir votre avis 
On mélange V1 = 20 mL d'une solution de sulfate de sodium à la concentration en soluté apporté C1 = 0.1 mol/L avec V2 = 50 mL d'une solution de sulfate d'aluminium à la concentration en soluté apporté C2 = 0.5 mol/L.
Quelle est la concentration de toutes les espèces en solution dans le mélange final ?
Ma réponse:
Sulfate de sodium : Na2SO4
Sulfate d'aluminium : Al3SO4
Il y a donc 3 espèces différentes : Na2+, SO42- et Al3+
J'ai calculé leur quantité de matière dans chacune des solutions:
Pour le sulfate de sodium :
Na = 2
10-3 mol
SO = 210-3 mol
Pour le sulfate d'aluminium :
Al = 2.510-2 mol
SO = 2.510-2 mol
Et dans le mélange final :
CNa = 210-3 / 7010-3 = 2.810-2 mol/L
CAl = 2.510-2 / 7010-3 = 0.35 mol/L
CSO = 2.710-2 / 7010-3 = 0.38 mol/L
Voilà, merci
Bonsoir JustineL :
Erreur pour le sulfate d'aluminium formule = Al2(SO4)3 masse moléculaire = 342 . 50 ml de solution 0,5 molaire = 0,5 x 342 : 1000 x 50 = 8,55 g ( 0,025 mole ) .
sulfate de sodium = Na2SO4 masse moléculaire = 142 . 20 ml de solution 0,1 molaire = 142 x 0,1 : 1000 x 20 = 0,284 g ( 0,002 mole ) .
Concentration en Na = 0,002 x 2 ( 2 sodium ) = 0,004 mole dans 50 ml + 20 ml = 70 ml soit 0,004 : 70 x 1000 = 0,0571 mol/litre de sodium .
Concentration en Al = 0,025 x 2 ( 2 aluminium ) = 0,05 mole dans 50 ml + 20 ml = 70 ml soit 0,05 : 70 x 1000 = 0,714 mol/litre d'aluminium .
Concentration en sulfate = on a 3 x 0,025 mole dans sulfate aluminium et 1 x 0,004 mole dans sulfate de sodium soit au total 0,029 mol dans 70 ml ou 0,414 mol/litre de SO4--
Bonnes salutations .
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