Bonsoir à tous! pour mon premier DM de physique-chimie, j'ai un exercice de chimie qui me pose problème. Alors je viens ici en espérant obtenir un petit coup de pouce

Dans l'énoncé est dit que l'on verse une solution de nitrate d'argent dans une solution de chlorure de potassium. On connaît leur volume et leur concentration molaire en soluté apporté. Au final, se forme un précipité blanc AgCl(s).

Qst 1: calculer les quantités de matière des ions dans chaque solution.
=> pour cela, j'ai réussi en utilisant la formule c= n/V pour trouver le "n" apporté et puis la formule avec les crochets [.] pour chaque ion de chaque solution.

Qst 2: écrire l'équation représentant la réaction.
=> Ag+ +Cl- => AgCl (s) car les autres ions sont spectateurs.

Qst 3: établir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
=> là je bloque!

Je ne vois pas comment on fais pour trouver leur quantité de matière. Il y a un lien avec le volume des deux solutions mélangées je pense. Et donc pour trouver leur quantité, on change juste le volume dans la formule c= n/v soit n=c*v ?


Qst 4 : concentrations molaires effectives des ions présents en solution dans l'état final ?

=> la je me demande si les ions spectateurs comptent?

Qst 5: déterminer la masse m de précipité obtenu.
(pas encore traité)
Qst 6: quel volume de la solution de nitrate d'argent aurait permis d'obtenir m' = 2.15 g de précipité?
(pas encore traité)


Merci d'avance pour la réponse !