SVP AIDER MOI; je ne comprend vraiment rien à ce chapitre de physique

pardon de chimie

On prepare un volume V= 200mL d'une solution ionique contenant une masse m1= 15g de chlorure de calcium dihydraté CaCl2,2H2O et une masse m2=6.0g de chlorure de sodium NaCl.

1) Determiner les concentrations des 2 solutés.

cencentration = nb mole/volume = masse/(masse molaire*volume)

2)Ecrire les 2 equations de dissolution des solides ioniques dans l'eau, sachant qu'ils donnent des ions calcium Ca2+, chlorure Cl- et sodium Na+.
CaCl2 -> Ca2+ + 2Cl-
NaCl -> Na+ + Cl-

3)En déduire la concentration réelle de chaque ion présent.
1 CaCl2 donne 1 Ca2+ donc:
concentration Ca2+ = concentration CaCl2 initial
1 NaCl donne 1 Na+ donc:
concentration Na+ = concentration NaCl initial
1 NaCl donne 1 Cl- et 1 CaCl2 donne 2 Cl- donc:
concentration Cl- = concentration NaCl initial + 2concentration CaCl2 initial

ah merci j'ai compris

pour la dissolution dans la question 2 de ton autre exercice  c'est le même principe

Bonsoir, j'ai moi aussi dû faire cet exercice mais je n'ai pas tout compris.
Dans la question, lorsque que l'on doit calculer la concentration, est-ce-qu'il faut inclure la molécule H2O avec CaCl2 ?
Merci d'avance !

non il ne faut pas inclure H2O avec CaCl2, on ne mélange pas les choux et les carottes