Bonjour
On considère un mélange de poudre d'aluminium et de magnésium de masse 3,62 g et on lui ajoute une solution d'acide sulfurique (2H+ + SO4 2-)de concentration molaire 4 mol/L. Il se produit de réaction chimique qui donne la formation du dihydrogène et les ions AL3 + et mg 2 +.
À la fin de la réaction les deux métaux se consomme complètement et le volume du Carrefour mais et 4,42 l à la température 25°C sous la pression 1,02 .10 ^ 3 hpa (R=8,31 SI)
1/ calculer la quantité de matière du dihydrogène formée
2/ écrire les deux équation de réaction qui se produisent et dresser le tableau d'avancement en notant par n1 la quantité de matière initiale d'aluminium et par n2 de la quantité de matière initiale de magnésium
3/ donner l'avancement maximal xm1 et XM2 de chaque réaction en fonction de n1 et n2
4/ trouver la relation entre n(H2O) et n1 et n2
5/ trouver l'expression des quantités de matière n1 et n2 en fonction de la masse m1 d'aluminium présent dans le mélange métallique
6/ calculer les masses d'aluminium et de magnésium dans le mélange métallique et déduire le pourcentage massique de chaque métal dans le mélange
7/ calculer la concentration des ions produit à la fin de la réaction
s'il vous plaît aidez-moi c'est pour demain

_{* mmalou > , modifie ton profil s'il te plaît, tu n'es pas en 6e .... *}