Bonjour, voici un petit exercice de physique où j'ai quelques difficultés.

Dans un calorimètre, une masse m=100g d'une solution d'hydroxyde de sodium Na+ +HO- contenant 10mol de soluté et autant d'acide chlorhydrique H+(aq) + Cl- de même concentration sont mélangés.
Une augmentation de la température de la solution est observée depuis Ti=24°C jusqu'à Tm=30.8°C
La réaction qui fournit de l'énergie thermique au mélange s'écrit: H+(aq) + HO- donne H2 O.

1) Représenter le calorimètre et rappeler son unité.
2)Décrire d'un point de vue microscopique l'évolution subie par les molécules de solvant pendant l'échauffement.
3)Calculer l'énergie thermique libérée par la réaction.

1)fait
2) je pensais à un transfert thermique mais je ne crois pas avoir bien compris la question.
3) Je pensais à la formule E = m x E changement (en J/g) mais comment l'utiliser avec les données qu'on me donne?

Je remercie d'avance les réponses