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Mélange d'ions fer
Bonjour.
Je suis bloquée sur un exercice intitulé "mélange d'ions fer" où il est question d'une réaction chimique entre une solution contenant des ions fer (II) et des ions fer (III) et une solution acidifiée contenant des ions permanganate. Je dois tout d'abord ajuster l'équation chimique. Je ne suis pas sûre d'avoir trouvé les bons coefficients stoechiométriques :
5Fe2++8H++.....MnO4- -> 5Fe3++.....Mn2++4H20
J'ai rajouté les coefficients en gras mais je crois en avoir oublié devant MnO4- et Mn2+.
Ensuite, on me dit que les ions H+ sont en excès et de, par conséquent, donner la nature du réactif limitant.
Je ne comprends pas ce que l'on entend par "nature". Est-ce par rapport à l'acidité de la solution ou alors dois-je simplement dire quel est le réactif limitant, chose que je ne puis faire sans avoir correctement ajusté l'équation ?
Merci de vos réponses.
Bonsoir Kai22 :
Le couple Fe++/Fe+++ est au-dessus du couple Mn++/MnO4- . Donc c'est MnO4- qui peut oxyder Fe2+. Le réducteur est Fe2+, qui s'oxyde en
Fe3+. L'oxydant est MnO4- qui va se réduire en Mn2+.
Les ions Fe+++ déjà en solution n'interviennent pas dans la réaction puisque le fer est déjà oxydé .
Prenons le cas du sulfate ferreux FeSO4 .
MnO4- + 5 Fe++ + 8 H+ =====> 5 Fe+++ + Mn++ + 4 H2O .
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 ====> K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + 8 H2O ( = équation complète ) .
Les cations H+ sont en excès stoechiométrique pour former le K2SO4 .
Dans une réaction chimique, le réactif limitant ou réactif en défaut est le réactif qui est totalement transformé, qui disparaît complètement . Il est
dit « limitant » car il est responsable de l'arrêt de la réaction. S'il n'y a pas de réactif limitant c'est qu'à la fin de la réaction tous les réactifs
ont été transformés . On dit que les réactifs étaient en proportion stœchiométrique.
Dans ton cas , il n'y a pas de réactif limitant .
Bonnes salutations .
Bonjour Kai22 :
Si tu regardes l'équation complète , tu peux voir que dans la partie gauche et dans la partie droite le nombre des mêmes atomes est le même . Tu peux aussi calculer
les masses moléculaires de chaque participants à gauche puis faire le total ; tu obtiendras un nombre . Tu fais la même chose à droite et tu dois trouvé le même nombre .
Bonnes salutations .
Bonjour. J'ai un problème sur un exercice.
Voici la réaction :
5Fe2+ + 8H+ + MnO4- --> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
On donne les concentrations et les volumes des réactifs (sauf H+ qui est en excès) à l'état initial :
- un volume de 100 mL de Fe2+ dont la concentration est 1,0 * 10-2 mol/L
- un volume de 50 mL de MnO4- dont la concentration est aussi 1,0 * 10-2 mol/L.
Je sais que le réactif limitant est ici Fe2+ dont il reste des ions MnO4- en quantité 5,0 * 10-5 mol.
Comment puis-je alors calculer la concentration en ions permanganate à l'état final ? Quel volume dois-je utiliser ?
Merci d'avance pour vos réponses.
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