Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Mélange d'ions fer
Bonjour, pouvez-vous m'aider sur cet exercice en m'expliquant svp ?
Une solution contient des ions fer (II) et des ions (III). Les concentrations de ces deux ions sont égales à c1 = 1
10-2 mol/L
A un volume V1 = 100mL de cette solution est ajouté un volume V2 = 50mL de solution acidifiée d'ions permanganate, de concentration c2 = 510-3 mol/L
Lors du mélange, il se produit la réaction d'équation :
...Fe2+ + 8H+ + ... MnO42- 
5Fe3+ + ...Mn2+ + ... H2O
1) Déterminer les nombres stœchiométriques manquants.
2) Les ions H+ sont en excès. Quelle est la nature du réactif limitant ?
3) En déduire la valeur de l'avancement final xf.
4) Calculer les quantités de matière finales des espèces présentes, à l'exception de H+ et de H2O.
5) Justifier que le mélange est rose à l'état final.
6) Quel volume de solution de permanganate aurait-il fallu ajouter pour être dans les proportions stœchiométriques ?
Merci de m'expliquer,
bonjour, j'ai cet execice a faire et c'etait pour savoir si t'as la corection pour m'aider a completer mes reponses. merci d'avance.
Bonsoir Toto005 :
Tu as ici un problème d'oxydoréduction .
Ta solution de sels de fer de 100 ml contient 0,56g de Fe++ ( 0,01 mol ) et 0,56g de Fe+++ ( 0,01 mol ) . ( 1 mole = 1000 mmol )
Ta solution de 50 ml de KMnO4 0,005 molaire = 158 x 0,005 = 0,79g de permanganate pur soit 5 mmol
Dans ta solution de sels de fer , la moitié soit 0,01 mol de Fe++ va s'oxyder en Fe+++ et le reste restera spectateur .
5 Fe++ + MnO4- + 8 H+ =====> 5 Fe+++ + Mn++ + 4 H2O .
Dans l'équation, on voit que 1 Fe++ va s'oxyder par la perte de 1 électron pour former Fe+++ ; donc 5 Fer vont libérer 5 électrons.
Le Mn au degré d'oxydation +7 de KMnO4 va se réduire en ion manganeux Mn++ (+2) soit va capter 5 électrons . Donc le compte est bon en nombre d'électrons .
5 x 56 = 280g de Fe++ vont nécessiter 1 mole de KMnO4 ou 1 litre de solution 1 molaire ou encore 200`000 ml de solution 0,005 molaire .
50 ml de solution de KMnO4 correspondent à ( 280 x 50 ) : 200`000 = 0,07g ( 1,25 mmol ) de Fe++ .
Dans les 100 ml , on a 0,56g de Fe++ . Il reste 0,56-0,07g = 0,49g de Fe++ ( 8,75 mmol ). Donc il reste 1,25 mmol de KMnO4 .
S'il on voulait oxyder la totalité des ions Fe++ , il faudrait ( 0,56 x 200`000 ) : 280 = 400 ml de solution KMnO4 0,005 molaire .
Regarde bien en détail le développement du problème . Bonnes salutations.
Bonjour,
Mais tout cela ne repond pas au devoir non ? en quoi le mélange est rose par exemple ? j'ai pas compris quel est le rapport avec l'oxyréduction...
cordialement
Bonjour premier :
Toutes les réponses des questions sont décrites dans mes explications ! à toi de réfléchir et de comprendre le raisonnement de l'oxydoréduction !
la solution est rose parce qu'il reste du permanganate en solution .
Annuler
connectez vous