Bonjour!

Pourriez vous m'aider pour cet exercice:

On mélange un volume V1= 50 mL d'une solution S1 d'acide chlorhydrique de concentration C1= 0.50 mol.L, avec un volume V2= 20 mL d'une solution  S2 d'acide chlorhydrique de concentration c2= 0.20 mol.L

a) calculer les quantités d'ions chlorure et d"ions oxonium présentes dans les volumes V1 et V2

Ici j'ai fais:

c1= n1/v1
n1=c1*v1
  = 0.50*50*10^-3
  = 2.5 * 10^-2 mol

n2 = 0.20 *20*10^-3
   = 4.0 * 10^-3

b) en déduire les concentrations en ions oxonium et chlorure dans le mélange

J'ai fais:
(n1+n2)/(v1+v2)
(4*10^-3+2.5*10^-2)/(20*10^-3 + 50*10^-3)
= 0.41 mol.L

c) On mélange le même volume V1 de la solution S1 d'acide chlorhydrique avec un volume V2 d'une solution S'2 d'acide bromhydrique de concentration c'2=0.20 mol.L.
Calculer les concentrations molaires effective de tous les ions présents dans le mélange
et ici je bloque