Bonsoir

Connaissant les deux fractions molaires Xc et Xa, tu peux exprimer celles-ci en fonction des masses m_c et m_a des deux composés et des masses molaires Mc et Ma. Tu sais de plus :

m_c+m_a=1kg

Tu peux alors calculer m_a et m_c puis les quantités n_a et n_c.

En revanche : impossible de trouver rigoureusement  le volume du mélange sans connaître les volumes molaires partiels des deux composés. En effet, le fait de mélanger les deux composés modifient les volumes : il faut utiliser la notion de volume molaire partiels et non celle de volume molaire mais cela ne semble pas au programme de terminale.

Après quelques recherches :
le volume molaire de l'acétone vaut : 73,98cm³/mol ; celui du chloroforme vaut : 80,67cm³/mol
Les volumes fournis par ton énoncé sont les volumes molaires partiels. Tu peux donc calculer le volume de la solution... N'empêche que cette question, même si elle permet d'obtenir un résultat correct ne peut qu'induire les élèves en erreurs en leur laissant croire que le mélange de deux liquides conserve le volume...

bonjour  je ne comprends pas comment il faut exprimer la fraction molaire en masse vous voulez dire que :

Xc=0,4693 de chloroforme= masse de chloroforme
et 1-0,4693 = 0.5307 = masse d'acétone ?
si oui comment poursuivre il faudrait utiliser cette formule
v=(na x volumen molaire partiel de a )+  (n x volumen molaire partiel de b)
?

merci d'avance

En reprenant les notations de mon premier message, la fraction molaire en chloroforme est, par définition :



On définirait de façon analogue la fraction molaire en acétone :



Il faut maintenant faire intervenir les masses et les masses molaires. Tu connais bien sûr la relation entre masse, masse molaire et quantité (en mole). Ainsi :



Les masses molaires étant connues, cela te fournit une première équation à deux inconnues m_a et m_c. Pour résoudre le problème, il te faut une deuxième équation :



Il n'y a plus qu'à résoudre ce système de deux équations à deux inconnues. Le reste est facile.