Bonjour :

On écrase un médicament dans un mortier. La totalité du comprimé écrasé est introduite dans une fiole jaugée de 1000ml. On complète avec de l'eau distillée et on agite longuement la solution. La solution S₀obtenue est incolore. Dans une fiole de 50ml on verse 5 ml de S₀ puis on ajoute de l'o-phénantroline dans les mêmes proportions que celles utilisées pour préparer l'échelle de teinte (soit concentration massique t=20.10³en ion fer). LA fiole est complétée avec de l'eau distillée soit S'₀la solution obbtenue. L'absorbance de S'₀ pour =500nm est égale ) A'=1.45.
a) Déterminez la concentration massique t'₀en ion Fe²⁺dans la concentration S'₀. En déduire la concentration massique t₀ en ion Fe⁺² dans S₀
b) Calculez la masse d'ions Fe²⁺ contenue dans un comprimé
c) D'après la notice, la masse de sulfate ferreux dans un comprimé est de 256.3mg alors que la masse d'ion Fe²⁺ est de 80mg. En notant FeSO₄, nH₂O la formule de sulfate ferreux montrez que n=1.5

Merci de m'aider je ne comprends pas !!