bonjour, jai un dm pour la rentree, jai fais des questions, pouvez vous me dire si elles sont juste, et pouvez vous m'aidez a resoudre celles que je nai pas reussi svp...
Voici l'enoncé : " Pendant mes vacances, le 27 octobre, Hugo N., va fêter ses 16 ans. Il est tres heureux mais un peu soucieux quand meme...il se demande s'il y aura assez de dioxygene dans la piece pour laisser brûler les 16 bougies sur son gateau d'anniversaire. pour le soulager dans ses preparatif, nous allons l'aider a trouver la solution.
Donnees : masses molaires atomiques : MH = 1,0 g.mol-1 ; MC = 12,0 g.mol-1 ; MO =16,0 g.mol-1
-Chaque bougie de masse 2,0g est constituée d'acide stéarique de formule C18 H36 O2.
-Dans ces conditions, le volume occupé par une mole de gaz est Vm = 24 L.mol-1
-L'air ne contient que 21% de dioxygene."
voici les questions :
1) Ecrire l'equationde la combustion complete de l'acide strérique avec le dioxygene sachant qu'il se forme seulement du dioxyde de carbone et de l'eau.
jai mis : 26 O2 + C18 H36 O2 --> 18 H2O + 18 CO2
2)Completer litteralement le tableau d'avancement de la reaction.
jai mis ci joint le tableau que jai remplis.
3) Determiner la quantite de matiere de dioxygene necessaire a la combustion des 16 bougies.
4) Quel est le volume d'air correspondant?
5) Quel est le volume d'air necessaire?
svp merci
C18 H36 O2 | + 26 O2 | 18 CO2 | + 18 H2O | |
initial | n0 | nO2 | 0 | 0 |
intermédiaire | n0 - x | nO2 - 26 x | 18 x | 18 x |
final | n0 - xmax | nO2 - 26 xmax | 18 xmax | 18 xmax |
alors jai trouvé :
Mc18h36o2 = 284 g.mol-1
n(c18h36o2) = 7,1×10^-3 mol
no2 = 1,846×10^-1 mol
pr 16 bougies il faut dc 16 no2 = 2,9536 mol
les unités et les resultats sont-ils juste?
Oui, c'est quasiment ça...
Attention, tu dois faire des calculs avec des résultats arrondis. Il faut toujours faire les calculs sur des nombres non arrondis (sinon on obtient des arrondis d'arrondis d'arrondis etc...).
Les décimales que je trouve, sont donc légèrement différentes.
Avec une calculatrice, il est facile de stocker les valeurs intermédiaires non arrondies dans les mémoires.
Pour donner les résultats, il faut arrondir les résultats en tenant compte des chiffres significatifs mais ne pas utiliser ces valeurs arrondies dans les calculs suivants.
Donc :
MC18H36O2 = 284 g/mol
2,0 g d'acide stéarique :
n0 = m / M = 2,0 / 284 = 7,0.10-3 mol
Quantité de matière de dioxygène pour une bougie :
nO2 = 26 2,0 / 284 = 1,8.10-1 mol
Pour 16 bougies :
nO216 = 16 26 2,0 / 284 = 2,9 mol
(c'est la réponse à la 3 que tu as faite)
Pour la 4 :
daccord merci, oui je me suis trompee dans la question c'etait bien "Quel est le volume de dioxygene correspondant?" merci
pour la question 5, je ne sais pas non plus comment faire...
Pour la 5 :
C'est très simple. Il suffit de suivre ce qui est dit dans l'énoncé :
Oui dans le principe...
Mais je te rappelle qu'il ne faut pas prendre la valeur arrondie pour les calculs suivants.
Si je prends la valeur exacte (et non pas arrondie) des 70 L, j'obtiens 334,8 L (et non pas 333,3 L).
D'où l'importance de ne pas "propager" les arrondis...
Sinon on obtient des arrondis d'arrondis d'arrondis etc... Et, à la fin, on ne sait plus quelle est la précision que l'on a.
Cela vient du fait qu'il y a une erreur sur la valeur arrondie par rapport à la valeur exacte. Cette erreur est multipliée (dans le cas d'une multiplication).
Alors, là se pose un problème que je n'ai jamais vraiment résolu sur les chiffres significatifs. Les 70 L de dioxygène sont à 2 chiffres significatifs. Le volume d'air devrait à 2 chiffres significatifs mais sur 334,8 L , 2 chiffres significatifs, c'est un peu bizarre... Donc 334,8 L devrait aller comme réponse
En toute rigueur, il faudrait écrire 3,348.102 L et 2 chiffres significatifs donnent 3,3.102 L (donc 330 L d'air)
Salut a tous. Pouvez vous m'aider svp pour mon exercice
On réalise une combinaison d'une bougie d'on le constituant est l'acide stéarique C18H36O2 .en le brûlant dans le dioxygène de l'air ce corps dégager du CO2 et du H2O
1: écrit l'équation bilan
2: calcul le volume de dioxygène nécessaire pour brûler une bougie de masse=50g
3n brûle cette bougie dans un endroit fermé contenant 110g de dioxygène
3-1: détermine le réactif en excès
3-2:calcule la masse du réactif restant
C:12g|mol O:16g|mol H:1g|mol le volume molaire :22,4L|mol
Bonjour,
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