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masse totale de CO2
bonjour ,
j'ai une question dont l'énoncé est assez tordu
En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse totale de CO2 obtient-on lorsque la masse initiale de Fe2O3 vaut 209 g?
3 Fe2O3 (s) + CO (g) --> 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g)
Fe3O4 (s) + CO (g) --> 3 FeO + CO2 (g)
donc je suppose que Fe2O3 est le réactif limitant dans la première réaction ainsi
n(Fe2O3) = 1,31 mol
donc n(Fe304) = 2,61 mol
et n(CO2) = 1,31 mol
deuxième réaction pas de donnés donc je déduis que Fe3O4 est le reactif limitant
et que
n(Fe3O4) = 2,61 mol
ainsi n(CO2) = 2,61 mol
m1(CO2) = 57,7 g
m2(CO2) =115 g
mtotale(CO2) = 57,7 +115 =171 g
est-ce-que c'est possible ?
merci d'avance
3 Fe2O3 (s) + CO (g) --> 2 Fe3O4 (s) + CO2 (g)
Fe3O4 (s) + CO (g) --> 3 FeO + CO2 (g)
3 Fe2O3 (s) + CO + 2CO --> 2 Fe3O4 (s) + 2CO + CO2
3 Fe2O3 (s) + CO + 2CO --> 2*(3 FeO + CO2) + CO2
3 Fe2O3 (s) + CO + 2CO --> 6 FeO + 2 CO2 + CO2
3 Fe2O3 (s) + 3 CO --> 6 FeO + 3 CO2
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M(Fe2O3) = 2*56 + 3*16 = 160 g/mol
206 g de Fe2O3 ---> n = 209/160 = 1,2875 mol
Or le nombre de mol de CO2 produit est le même que le nombre de mol de Fe2O3 qui réagit.
---> Co2 produit : n = 1,3063 mol
M(CO2) = 12 + 2*16 = 44 g/mol
masse de CO2 produite : m = 44 * 1,3063 = 57,5 g
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Mais la chimie et moi, cela fait 2. 
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