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Masse molaire et pression
Bonsoir ,
Je viens de passer un examen très important (selectividad , que j'ai traduit moi même) pour moi et pour mon avenir et je souhaite que vous me donniez vos impressions en ce qui concerne mes réponses !
MERCI D'AVANCE
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Dans un recipient de fer de 5l l'air (21% O2 et 79% N2) s'introduit jusqu'a atteindre une préssion interieur de 0,1 atm a 239 . Si on considére que tout l'oxygéne reaccione et que l'unique reaccion possible et la oxidation du fer en oxide de fer (II) Calculez :
1)les grames qui se forme d'oxide de fer (II)
2)La pression final dans le recipient
3)La temperature a laquel nous devrons chauffer le recipent pour arriver a une pression final de 0.1 atm
Donnés : Masse atomique O = 16 , Fe = 55,8
R = 0,082 Atm l / mol k
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Voila mes reponses
1) Fe + O2 ------------ FeO2
ni ni 0
ni-x ni-x x
Nous savons que O2 reaccionne complétement donc ni - x = 0
ni = x
PiV = niRT
ni = PiV/RT = 0,1 . 5 / 0.082 . 512 = O,O1 mol
ni = m/M ; m = ni M = (55,8 . 32 ) . 0.01 = O.87 g
2) Calcule de Pt
Pi = X Pt ; Pi = (sigma)ni/(sigma)nt Pt
ni = o,o1 . 2 = 0,02 mol
nt = o,oo1
Pt = Pi / 2 = o,o5 atm
3) PtVt = Nt R T
T = (o,o5) 5 / o,o1 . o,o82 = 610 K
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Bonjour,
Dans un récipient de fer de 5L l'air (21% O2 et 79% N2) s'introduit jusqu'à atteindre une pression interieure de 0,1 atm à 239 . Si on considére que tout l'oxygène réagit et que l'unique réaction possible est l'oxydation du fer en oxyde de fer (II) Calculez :
1)La masse d'oxyde de fer (II) qui se forme.
2)La pression finale dans le récipient
3)La température à laquelle nous devrons chauffer le recipent pour arriver a une pression final de 0.1 atm.
Données : Masse atomique O = 16 , Fe = 55,8
R = 0,082 Atm l / mol k
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Voici mes réponses
1) Fe + O2 ------------ FeO2 TB !
ni ni 0
ni-x ni-x x Attention ! Rien ne nous dit que la quantité de O2 et de Fe sont identiques !
Nous savons que O2 réagit complétement avec Fe donc ni - x = 0
ni = x TB !
Or d'après la loi des gaz parfaits:
PiV = niRT si Pi est .....
V est ......
ni est .....
ni = PiV/RT = (0,1 . 5) / (0.082 . 512) = O,O1 mol Erreur ! Il faut convertir Pi en Pa (unités du système international...
1 atm = 1,013.105 Pa
ni = m/M ; m = ni M = (55,8 . 32 ) . 0.01 = O.87 g Il y a une erreur dans ni...
2) Calcule de Pt
Pi = X Pt ; Pi = (sigma)ni/(sigma)nt Pt
ni = o,o1 . 2 = 0,02 mol
nt = o,oo1
Pt = Pi / 2 = o,o5 atm
3) PtVt = Nt R T
T = (o,o5) 5 / o,o1 . o,o82 = 610 K
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Bonsoir
Tout d'abord désolé pour mon francais !
Dans le systeme espagnol la pression est toujours exprimé en Atm , on a donc pas besoin de la transformer en Pa.
La seul chose qui me chiffone est que d'aprés quelque recherches sur le net j'ai constaté que l'oxyde de fer II n'est pas FeO2 mais plutot FeO ....
Vu que c'est un exercice capital je me demande si ils me donneront quelques points pour la méthode?..
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