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masse molaire et cie, problèmes sur un exercice, SOS svp!!
je coince sur un exercice sur les molles, je ne comprend rien du tout bien que j'ai épluché mon cours ds tous les sens! si quelqu'un pouvait m'aider à trouvé les solutions tout en m'expliquant comment procédé pour résoudre ce problème, merci d'avance, voici l'énoncé :
DONNEES : volume molaire des gaz à 0°C et 1013hPa : Vm = 22,4 L.mol-1
1. Calculer la masse molaire moléculaire du méthane de formule CH4
2. Calculer le volume occupée par 13,4 mol de méthane à 0°C et 1013hPa
3. Calculer la masse correspondante
4. En déduire la densité du méthane par rapport à l'air sachant que la masse volumique de l'air, à 0°C et 1013hPa, vaut 1,29g.L-1
MERCI BCP 
Salut:
1. Calculer la masse molaire moléculaire du méthane de formule CH4
M(CH4)= MC+MH*4 = 12 + 4 = 16
2. Calculer le volume occupée par 13,4 mol de méthane à 0°C et 1013hPa
utiliser Vm = V/n dans ces conditions:
V=Vm*n=22,4*13,4=...(à calculer) en L
3. Calculer la masse correspondante
MCH4 = m/n
Donc m = MCH4*n
...(application num à faire)
4. En déduire la densité du méthane par rapport à l'air sachant que la masse volumique de l'air, à 0°C et 1013hPa, vaut 1,29g.L-1 = pair= peau*dair
Soit p la masse volumique de méthane: p = m/V
Soit r le rapport de méthane par rapport à air:
r=p/(pair)
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