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Masse molaire atomique d'un mélange d'isotopes
Salut a tous, toujours le même problème avec la chimie. Le sujet est long et le prof absent depuis une semaine.
Merci a qui se penchera dessus.
Exercice 4:
L'élément lithium à l'état naturel est formé par un mélange de deux isotopes dont les pourcentages atomiques sont les suivants:
6Li: 7,4% et 7Li: 92,6%
Sachant que les masses d'une mole d'atomes de ces isotopes sont respectivement 6,0137g et 7,0144g. Calculer la masse molaire atomique de l élément lithium naturel.
Merci, il me reste pas mal d exercices a faire, mais qui posent moins de problèmes, en tout cas si quelqu'un trouve plus ou moins la même chose que moi sur c'est 4 exercices cela me rassurerai. Encore merci
Law 
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Bonsoir Law,
Exercie 3 :
Une formule à connaître :
Ici, on vous précise que les masses de chacun des isotopes vous sont données pour une mole, donc n = 1.
On applique simplement la formule :
MLi =
MLi = 6,9 g.mol-1
Pour être sûr de votre résultat, vous pouvez vérifier la masse molaire indiquée dans le tableau de classification périodique des éléments 
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