Bonjour vous pouvez m'aides,svp c'est pour demain

Sur l?étiquette d?un flacon contenant une solution d?une monoamine primaire d?un laboratoire, les indications relatives à la densité d et à la formule chimique sont illisibles. Seul le pourcentage en masse d?amine pure de la solution est lisible, soit P = 63%. Cette indication signifie qu?il y a 63 g d?amine pure dans 100 g de la solution .

Un groupe d?élèves, sous la supervision de leur professeur, entreprend de déterminer les informations illisibles sur l?étiquette de ce flacon. Ils font les trois expériences décrites ci-après :

Expérience 1 :

avec une balance de précision, ils mesurent la masse d?un volume = 10 cm^{3}  de la solution S_{0}et trouvent =7,5g.

Expérience 2 :

Ils diluent un volume = 10 cm^{3} de la solution dans une fiole jaugée de 1 L et obtiennent ainsi une solution .

Expérience 3 :

Ils dosent un volume = 10 cm^{3} de la solution par une solution d?acide chlorhydrique de concentration molaire volumique = 0,040 mol.L^-1 en présence d?un indicateur coloré. Pour atteindre l?équivalence, ils ont versé un volume d'acide = 20 cm^{3}.

2.1.  A partir des résultats de l?expérience 1, calculer la masse volumique de la solution ; le résultat sera exprimé en g.cm^{-3} puis en g.L^{-1}. En déduire la valeur de la densité d. (0,5 pt)

2.2.  On s?intéresse à l?expérience 3.

2.2.1.  Faire un schéma légendé du dispositif de dosage. (0,25 pt)

2.2.2.  En notant l?amine par la formule R ? NH_2, écrire l?équation-bilan de la réaction chimique support du dosage. (0,25 pt)

2.2.3.  Calculer la constante K de cette réaction. En déduire le caractère total ou partiel de la réaction. (0,5 pt)

2.2.4.  Calculer la concentration de la solution , puis, en déduire la concentration de la solution . (0,5 pt)

2.2.5.  Expliquer pourquoi les élèves ont eu besoin de réaliser l?expérience 2 au lieu de doser directement

la solution . (0,25 pt)

2.3.

2.3.1. Montrer que la concentration de la solution est donnée par : , relation où M est la masse molaire de l?amine. (0,5 pt)

2.3.2. En déduire la masse molaire de l?amine en g.mol^-1 (0,25 pt)

2.3.3. Déterminer la formule brute, la formule semi-développée et le nom de la monoamine primaire sachant que sa molécule est telle que l?atome de carbone lié à l?atome d?azote est également lié à deux autres atomes de carbone. (0,75 pt)

Données : Constante d?acidité :

masse volumique de l?eau = 1 g.cm^{-3} = 10^{3}g.L^{-1}

***Balise ajoutées***