Bonjour,
J'ai un probleme je suis bloquer a la question 2
Voici l'exercice :

Les pluies acides sont dues au rejet de certains gaz polluants dans l'atmosphère. Un de ces polluants, le dioxyde de souffre, y est transformé en acide sulfurique H2SO4 .
L'équation de la réaction entre l'acide sulfurique et l'eau de l'atmosphère s'écrit :
H2SO4 + H2O ==> H3O+ + SO42-

1) Equilibrer cette équation.

C'est a partir de la que je comprend pas

2) Dans une zone essentiellement polluée par le dioxyde de souffre, la concentration massique de l'eau de pluie en acide sulfurique est égale à 1.55.10-3 g. L-1

     2.1 Calculer la masse molaire de l'acide sulfurique

     2.2 Calculer à quelle quantité de matière (exprimé en mol) correspond 1.55 .10-3 g d' H2SO4 .

     2.3 En déduire la concentration molaire C de cette eau de pluie en acide sulfurique

     2.4 A cette concentration, l'acide sulfurique est un diacide fort complètement dissocié et on a : [H30+] = 2 C.
      Déterminer le pH de cette eau de pluie.

3) Les pluies acides favorisent la corrosion de certains métaux comme le zinc.
L'attaque du Zinc Zn par les ions H3O+  (ou H+) des pluies acides se traduit par une réaction d'oxydoréduction. Les couples en présence sont H+/H2 et Zn2+/Zn.
Pour chacun de ces couples, désigner l'oxydant et le réducteur.

Pouvez m'aider ?

Merci d'avance

A bientot