Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Masse d'un soluté
Bonjour à tous
je reprends mes études et rencontre quelques difficultés quant à la résolution de certains exercices de chimie, auriez vous la gentillesse de m'éclairer et de m'orienter car ce n'est pas évident de s'y remettre après quelques années d'autres études.
En vous remerciant par avance
Mimi
On désire préparer 50,0g d'une solution aqueuse contenant 0,20% en masse de CaCO3 (M=100g/mol) et on dispose d'un flacon de sel hydraté CaCO3.10H2O (M=280g/mol).
Combien de grammes du sel hydraté seront-ils nécessaires pour préparer la solution aqueuse?
Bonsoir mimibro :
Masse moléculaire du CaCO3 = 100 .
Masse moléculaire du CaCO3 . 10 H2O = 100 + 180 = 280 .
50g d'une solution aqueuse à 0,2% de CaCO3 = ( 50 x 0,2 = 0,1g ) .
quantité d'eau à ajouter = 50 - 0,1 = 49,9 ml
En sel hydraté il faudra prendre ( 280 x 0,1 : 100 ) = 0,28g
quantité d'eau à ajouter = 50 - 0,28 = 49,72 ml .
Bonnes salutations .
Bonjour,
J'ai le même exercice mais je ne sais pas quelle est la règle appliquée ici pour poser ce calcul-ci ? Pourriez-vous me renseigner s'il vous plaît? Merci
En sel hydraté il faudra prendre ( 280 x 0,1 : 100 ) = 0,28g
quantité d'eau à ajouter = 50 - 0,28 = 49,72 ml
TristanDriss
en gros pur resoudre cet exercice, tu dois dans un premier temps calculer le nombre de mol que l'on cherche avoir dasn la solution.
ini on te dit que CaCO3 represnete 20% de la masse, soit : 0,2 x 50g =10g
tu regarde ensuite ca correspont a combien de mol , avec la formule n= m/M = 10/ 100 = 0,1 mol
et ensuite tu deduis qu'il faut alors mettre 0,1 mol de sel hydraté CaCO3.10H2O pour avoir cette quantité ( on voit bien que le sel hydraté contient dasn sa formule le CaCO3)
ennsuie tu utilise ta fromule n=m/M, tu la transforme en m=M x n pour connaitre la masse a dossoudre, et tu vois bien en faisant l'apllication numerique que m = 0,1 x 280 = 28g
c'est comme ca que j'aurais fait
en esperant que ca puisse aider certain 
Annuler
connectez vous