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Masse d'un composé mélange
Bonjour,
J'ai un soucis avec un exercice de chimie, je ne sais pas du tout comment le résoudre :
"Un récipient de 448L contient 160g d'un mélange de dioxygène et de dihydrogène à 0degrés et 1atm."
- Calculer la masse de dihydrogène dans le mélange.
- Calculer la fraction molaire en dioxygène.
- Calculer la pression partielle en dihydrogène dans le mélange.
J'ai calculer le nombre de mol total du mélange avec 448/22,4 = 20mol mais je suis bloquée ensuite, je ne sais même pas si j'ai bien commencé.. Merci !
Bonsoir,
Oui, tu as bien commencé en calculant que le mélange contenait 20 moles gazeuses.
Soit " n " le nombre de moles de dihydrogène et (20-n) le nombre de moles dioxygène contenues dans le mélange.
En utilisant les masses molaires du dihydrogène, du dioxygène et la masse totale du mélange tu peux établir une équation dont la seule inconnue sera " n "
Il te faudra résoudre cette équation.
Connaître la valeur de " n " te permettra ensuite de répondre à toutes les questions posées.
Merci ! Mais j'ai pas bien compris comment établir l'équation, quand j'essaye, j'ai quelque chose comme n = 160/34, et je pense pas que ça soit ça..
C'est extrêmement simple.
Quelle et la masse de n moles de H2 ?
Quelle est la masse de (20-n) moles de O2 ?
Bonjour,
J'ai le même exercice à faire et je ne comprends pas, quand je fais la méthode avec les équations j'arrive à un n = 17.3 pour le dihydrogène mais au final quand je trouve la masse avec ce n je n'arrive pas à la bonne réponse.
Quelqu'un saurait m'expliquer ? Merci
Oui
Quelle est la masse du mélange ( en fonction de n ) ?
Quelle est la masse du mélange ( d'après l'énoncé ) ?
Quelle est la valeur de n ( d'après ton cerveau ) ? 
m du mélange = 2.n + (20-n).32
m du mélange = 160
Donc : 160 = 2.n + (20-n).32
30n = 480
n = 16
m H2 = 16. 2 = 32g
Merci beaucoup !!!
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