Bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire, et j'aurai voulu avoir quelque indications, et une certaine aide, j'ai déjà répondu a certaine questions mais les autres questions je c'est pas trop quoi mettre. Merci
Le produit de la marque Destop est un déboucheur de canalisations. Ce liquide contient de la soude caustique, aussi appelée hydroxyde de sodium à raison de 20% en masse ( cela signifie que 100 mL de Destop renferme 24.6g de soude pur.
1/ Nommer les deux ions présedents dans ce produit.
sodium et hydroxyde
2/ calculer la masse molaire de la soude NaOH.
23+16+1=40 g/mol
3/Montrere que la quantité de matière de soude pour n volume de 100 mL de produit est n= 0.6 mol.
0.6/0.1= 6 mol.L-1
4/ en déduire la concentration molaire C du Destop.
40-6= 34
5/ Afin de vérifier cette concentration, on effectue le dosage du Destop par une solution d'acide chlohydrique (H3O+ +CL-) de concentration Ca=0.10 mol.L1
a/ Pour cela on dilue d'abord 50 fois le destop afin de préparer un volume v=100 mL de solution S à doser. Décrire brièvement le mode opératoire de cette dilution en précisant bien le matériel utilisé.
b/ On verse dans un bécher un volume Vb=20mL de solution S auquel on ajoute quelques gouttes de bromothymol. L'équivalence est obtenue pour un volume d'acide chlorhydrique versé Vaéq= 22.1mL. Ecrire l'équation de la réaction de dosage
Indiquer comment on repère expérimentalement l'équivalence. Et déterminer la concentration Cb de la solution S.
C/ En déduire la concentration molaire C du Destop.
D/Comparer ce résultat à celui de la question 4
merci de m'aider
Bonsoir,
Questions 1 et 2 :
D'accord avec toi
Question 3 : La réponse que tu fais ne correspond pas à la question posée.
En revanche elle répond correctement à la question suivante.
Question 4 : Ton (40 - 6) est incompréhensible. Il semble que tu fasses la différence entre des grandeurs de natures différentes à savoir entre une masse molaire (40 g/mol) et une concentration molaire (6 mol/L) .
Toutefois, tu as donné la réponse correcte de cette question 4 à ... la question 3 !
merci de m'aider car la je ne c'est pas dutout comment faire
Le produit de la marque Destop est un déboucheur de canalisations. Ce liquide contient de la soude caustique, aussi appelée hydroxyde de sodium à raison de 20% en masse ( cela signifie que 100 mL de Destop renferme 24.6g de soude pur.
1/ Afin de vérifier cette concentration, on effectue le dosage du Destop par une solution d'acide chlohydrique (H3O+ +CL-) de concentration Ca=0.10 mol.L1
a/ Pour cela on dilue d'abord 50 fois le destop afin de préparer un volume v=100 mL de solution S à doser. Décrire brièvement le mode opératoire de cette dilution en précisant bien le matériel utilisé.
Matériels: agitateur magnétique, erlenmeyer, ph metre, burette grduée, solution S solution HCl
Apres je ne c'est pas comment expliquer.
D/ On verse dans un bécher un volume Vb=20mL de solution S auquel on ajoute quelques gouttes de bromothymol. L'équivalence est obtenue pour un volume d'acide chlorhydrique versé Vaéq= 22.1mL. Ecrire l'équation de la réaction de dosage
Cb=Ca*Va/VB 0.10*22.1/20=0.1105
C/Indiquer comment on repère expérimentalement l'équivalence.
Avec un ph metre
D/Et déterminer la concentration Cb de la solution S.
E/ En déduire la concentration molaire C du Destop.
*** message déplacé ***
Question 3 :
L'énoncé indique que 100 mL de de Destop renferment 24.6g de soude pure
Tu as calculé (question 2) qu'une mole de Destop avait une masse de 40g
Il est donc simple de calculer la quantité de matière (nombre de moles) de soude contenu dans 100 mL de Destop.
Tu as déjà posté cet exercice à quelques détails près.
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Tu peux poursuivre si tu le désires sur ton premier post " Masse " dont le titre n'est pas très explicite !
*** message déplacé ***
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