Bonjour, j'ai besoin d'aide pour l'exercice suivant :

L'ion permanganate Mn04- est un oxydant puissant, caractérisé par une coloration violette en solution aqueuse. Il peut être engagé dans deux couples oxydant/réducteur :
MnO₄^-(aq)/Mn²⁺(aq) et MnO₄^-(aq)/MnO₂(s)

1.a) Écrire la demi-équation d'oxydoréduction pour ces deux couples oxydant/réducteur.
  b) En déduire le couple oxydant/réducteur qui intervient dans un milieu fortement acidifié.
  c) Pourquoi la manganimétrie utilisée dans les titrages doit-elle s'appuyer sur ce couple oxydant/réducteur ?
2. L'autre couple oxydant/réducteur intervient lors de la dégradation très très lente d'une solution aqueuse de permanganate de potassium. Dans un flacon contenant une solution stockée plusieurs mois, on observe un dépôt constitué de dioxyde de manganèse, MnO2, résultant de la réaction entre l'eau et l'ion permanganate. Sachant que l'eau intervient dans le couple oxydant/réducteur O₂(g)/H₂O(l), écrire l'équation de la réaction associée à cette transformation infiniment lente.

Pour la question 1b j'y arrive c'est à partir de la question 1b que je bloque..

Merci pour votre éventuelle aide !