d'après les données on ne peut pas dissoudre plus de 0,34 g de diiode dans 1L d'eau,soit 0,034g dans 100mL.
On ne peut donc pas dissoudre 5g.......

ah oui merci! Je bloque aussi à la question suivante qui est :
- les masses de diiode et d'iodure de potassium utilisées pour préparer la solution de Lugol à 5% correspondent-elles à un mélange stoechiométrique? ( 5.0g de diiode I2 et 17.0g de iodure de potassium)
Faut-il faire un tableau d'avancement?

je suppose qu'on te donne l'équation I2 + I- =I₃^-

tu peux faire un tableau d'avancement.
cependant l'équation montre que 1 molde I- réagit avec une mol de I2.On sera dans les conditions stoechiométriques si n(I2)=n(I-)
.
Il suffit donc de calculer n(I2) et n(I-)et de  constater que n(I-)>> n(I2).
I- est donc en excès

Merci j'ai trouvé tous les calculs (0.02mol <0.07mol. Pourquoi le diiode a une grande solubilité dans un solution de iodure de potassium alors qu'il a une faible solubilité dans l'eau?