Bonjour j'ai choisi de faire un TP,

Préparer une masse de magnésium m1 = 0.11g
Remplir a moitué le cristallisoir d'eau distillée. Remplir entièrement l'éprouvette d'acide chlorydrique et y introduire le magnésium. Utiliser des gants et retourner l'éprouvette bouchée dans le cristallisoir sans que des bulles d'aur ne s'y engouffrent. Enlever le bouchon.
Attendre la fin de la réaction chimique
Amener les surfaces librs de l'eau dans l'éprouvette et dans le cristallisoir au même niveau.
Mesurer alors le volume V_H2dégagé ( V =127mL)

a. Calculer les nombres de moles initiaux de Mg et de H⁺ = H₃O⁺
b. Le magnésium Mg réagit avec l'ion responsable de l'acidité pour donner l'ion magnésium ainsi qu'un dégagement de dihydrogène. Ecrire l'équation bilan de la réaction en utilisant les 2écritures de l'ion hydrogène en solution aqueuse, puis l'équilibrer.
c. Quel est le réactif limitant.
d. Remplir le tableau récapitulatif , faisant intervenir l'avancement de la réaction. Combien vaut X_max? En déduire théoriquement n_H2 et V_H2
e. Mesurer V_H2 Calculer le rendement de la réaction chimique ainsi que le % d'erreur
Combien vaut le volume molaire dans les condition exprimentale?

Données:
¹H, ^24.3Mg , ^35.5Cl


a. Mg= 24.3 g/mol
Hcl= 1+35.5
= 36.5 g/mol

Mg+Hcl = 24.3 + 36.5
=60.8 g/mol

b. Pour l'équation je sais pas du tout ce qui faut écrire mais bon voila ce que j'ai mis

Mg + 2H⁺Cl^- ----> 2Cl^- + H₂ + Mg ²⁺