va tlkk dad  

Bonjour,

J'ai eu très peu de cours de chimie dans ma vie cependant, je dois m'y remettre.
Selon cette consigne“ 2,0 g de gaz occupent, à 0°C et sous une pression de 1 atmosphère, un volume de 11,2 Quelle est la masse molaire de ce gaz ?“
Choix :
0,50 g/mol

1,0 g/mol

2,0 g/mol

4,0 g/mol

La reponse est le choix 4 mais je n'arrive pas à trouver comment,(j'ai eu bon je pense par hasard lors de mon précedent calcul)

Comment savoir sa masse molaire ?

J'ai suivis
Conditions expérimentales
​Température
Pression​
Volume molaire​
​TPN
(température et pression normales)
​0 °C ou 273 K
101,3 kPa
​22,4 L/mol

Puis de la loi des gaz parfaits
Vn/(1 mole)=R/TP

Et enfin j'ai trouvé V:1mol = (8,314L * kPa/mol *K)) * 273,15K)/ 1atmosphere * 101,3kPa
22,41/1mol  on revient à ce que dit le tableau au dessus. Tout ca pour me tapper ce que dit le tableau au dessus.

Du coup avec les données que j'ai, et à aprtir de la formule m/M(masse en g/mol) = x mol

Je me suis di qu'y avait un volume de 11,2L donc  la moitié d une mol .
2Grammes/M = 0,5mol
Je tombe donc sur 1g/mol hors la réponse est 4...
    
je tourne dans tous les sens mais...

Merci d'avance

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