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loi de modération
Bonjour je bloque dans cet exercice , merci pour votre aide
Dans une enceinte de 32L , on introduit 0.5 mol de trioxyde de soufre
Il s'établit l'équilibre gazeux suivant :
A l'équilibre le mélange contient 0.1 mol de .
1) calculer le taux d'avancement final de la réaction
( je trouve = 0.4 mol )
2) on introduit dans l'enceinte 0.5 mol de et 0.8 mol de
. Le taux d'avancement final devient 15%
a) expliquer pourquoi a diminué .
ici je bloque en fait la loi d'action de masse pour les équilibres gazeux est hors programme .
je trouve pas comment expliquer .
merci pour votre aide
Bonsoir
1) Le taux d'avancement final est donné par
f = 0,1/(0,5/2) = 0,1/0,25 = 40%
2) On a introduit dans l'enceinte au total 1 mole de SO3
Si on n'avait pas introduit du SO2, on aurait toujours un avancement de 40% soit seulement une quantité à l'équilibre de 0,4 moles de SO2
En ajoutant 0,8 moles de SO2, on force la réaction inverse pour revenir à un équilibre où le taux d'avancement final tombe à 15%
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