Bonsoir,

Voici l'énoncé du QCM que j'ai du mal à comprendre :

Considérons la réaction endothermique suivante : H2O (g) + C (s) ⇌ H2 (g) + CO (g) Pour augmenter le rendement maximum de cette réaction, quelle modification doit-on imposer au système ?

a) Augmentation de la pression totale
b) Ajout de carbone
c) Diminution de la température
d) Ajout d'eau

Je vais développer ici mon raisonnement :

Choix a : j'ai calculé delta ng de la réaction et j'ai trouvé delta ng = 1 donc cela veut dire la réaction directe est une réaction qui a un delta ng > 0. Donc si on augmente la pression, le système voudra la diminuer, donc dans ce cas on irait vers la gauche mais cela nous arrange pas car nous on veut augmenter le rendement donc aller vers la droite. Le choix a n'est donc pas correct.

Choix b : si on ajoute un composé , le système voudra le consommer, càd réaction vers la droite, donc ok.

Choix c : la réaction directe est endothermique ici, donc delta H >0. Si on veut diminuer la T, le système voudra l'augmenter, donc aller vers la gauche. Ce choix n'est donc pas correct.

Choix d : si on ajoute de l'eau, le système voudra la consommer donc oui, ok.

Je me retrouve avec deux réponses or la bonne est le choix d.
Pourriez vous corriger mon raisonnement s'ils vous plait?
Merci beaucoup.