Bonjour, je bloque à partir de la question 3 de cet exercice, pourriez-vous m'aider ?

On réalise la transformation modélisée par l'équation chimique suivante : 2Al (s) + 3I₂ (s) -> 2AlI₃ (s)
On veut obtenir une masse m d'iodure d'aluminium AlI₃ égale à 6.00 mg.

1. Calculer la quantité de matière d'iodure d'aluminium désirée à l'état final.
n = m/M = 5.0163 . 10^-6 mol
mais je me rend compte que je l'aie calculé en fonction de l'équation chimique obtenue, pas celle désirée, donc la bonne serait n = 3.89 . 10^-5 finalement, non ??

2. Construire le tableau récapitulatif de la transformation.
                     2Al (s)    +   3I₂(s) ->    2AlI₂(s)
E.I x=0              n1         +   n2                ->    0
E.Int(x)             n - 2x     +   n -3x             ->    2x
E.F (xmax)           n - 2xmax  +   n - 3xmax         ->    xmax

Faut-il que je mette les valeurs correspondantes ?

3. Quelle doit être la valeur de l'avancement maximal ?

4. Déterminer la composition molaire du mélange stoechiométrique initial.

5. En déduire les masses d'aluminium et de diiode qu'il faut utiliser.

6. Calculer la somme des masses de réactifs à utiliser. Comparer la valeur obtenue à celle de la masse de produit désirée, conclure.

Toute aide sera la bienvenue