Bonjour,
Il y a quelques temps nous avons fait le chapitre sur les liaisons conjuguées et j'ai tout compris. Mais en y revenant il y a quelque chose que je ne comprends pas (plusieurs même)
1) pourquoi lors de liaison conjuguées les atomes (qui doivent respecter la règle de l'octet ou du duet ) ne se chargent pas du fait d'un excès d'électrons ex: un carbone se lie à 4 hydrogène, pourquoi le carbone ne devient pas C4- ( même si il n'existe pas). Et c'est ainsi que je me pose aussi la question : pourquoi un solide moléculaire est neutre ? Alors que si chaque atome met en commun ses électrons on aurait une charge globale négative ? (Peut être que c'est pas au programme ? Il me semble que ce phenomene porte le nom de charge fictive?)
Merci d'avance, bonne fin de journee