salut !

1) peux-tu faire des liaisons hydrogènes ?

Il me semble que non :s

donne moi toutes les liaisons faibles que tu connais. Ensuite dans quels cas elles se forment

Je ne connais que très peut les liaisons faibles (d'ou la difficulté avec l'ex), mais effectivement il me semble qu'il y a peut etre possibilité entre un O et un H mais je ne comprend pas bien dans quelle circonstance :s

tu n'as pas eu un cours là-dessus ?

Très peut, je suis en DAEU et j'ai eu beaucoup de profs différents et il y a quelques manques, comme par exemple les liaisons faibles! Je crois qu'il s'agit d'electrostatique entre protons quelque chose comme ca mais je me trouve assez embêtée!

Ok.

Une liaison faible se manifeste dans les asso entre molécules ou atomes. L'énergie mise en jeu est alors faible (qq kJ/mol). La nature du composé n'est pas modifiée quand on rompt ces liaisons.
Ex de l'eau : la structure ordonnée de la glace est due à l'association des molécules d'eau par liaisons faibles ; quand on chauffe la glace, elle fond car on apporte sous forme de chaleur l'énergie nécessaire pour rompre qq liaisons faibles : on obtient l'état liquide ; si on rompt toutes les liaisons faibles, les molécules d'eau sont toutes indépendantes : on obtient l'état gazeux. Dans les trois états de la matière, les molécules d'eau restent molécules.

Regarde ici, Dans le menu déroulant de gauche tu as aussi les liaisons hydrogènes

Ok, donc je peut dire oui pour les deux questions et la représentation de l'interaction entre ces molécules c'est une représentation de lewis entre deux molécules d'ethanol et entre une molécule d'éthanole et d'eau lié par une liaison entre O et H ?

*liaison faible

h-c-c-o-h---o-c-c-h

et

c-c-o-h---o-h

(avec evidemment des hydrogenes autours des c sur ordi pas facile de faire une representation rapide )

pour l'eau/éthanol tu as bien des liaisons H.

Tu as aussi des Van der Waals dans les deux cas

j'ai du mal a comprendre ce que sont les  liaisons de Van der Waals et comment je suis sensee les representer :S

tu sais ce qu'est une molécule polaire ?

Non, je suppose avec deux poles chargés electriquement +/-  ...

Comme montré dans le liens que tu as posté d'ailleurs un peut comme une pile

ouais c'est bien ça. Ici c'est le cas pour l'éthanol
L'eau est aussi un solvant polaire

Ok et comment je peux dessiner ces interactions? C'est induit ou je dois les representer d'une maniere particuliere?

tu peux essayer de faire ça comme dans le lien

Ok merci pour ton aide, je suis assez pommer pour les polarites attraction repulsion de quel sorte ou autre donc je vais faire une representation de lewis ou topologique et je mentionnerais un peut le reste. Encore merci

je t'en prie. C'est pas évident si t'as jamais abordé la chose. Mais c'est en forgeant qu'on devient forgeron. Si tu as d'autres questions n'hésite pas à repasser

Bonjour! J'ai finalement répondu ceci en plus de la représentation de Lewis: Oui dans les deux cas il se forme des liaisons faibles et des van Der waals. De plus l'eau étant un solvant polaire et l'éthanol possédant un groupement hydroxyle signifiant don caractère polaire et son nombre peut élevé de carbone, CH3-CH2-OH est soluble dans l'eau.                                           Est ce que cela parait cohérent ? Ou ai-je mal interprèté qlq chose? Merci.

des Van der Waals sont des liaisons faibles... Mais tu formes aussi un autre type de liaisons faibles qui sont les liaisons H.
Au lieu de mettre "de plus" tu dois mettre "en effet"

Super encore merci!

je t'en prie