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les solutions électrolytiques
Bonjour 
, voila j'ai fais exo de chimie mais je n'arrive pas a le finir:
On dissout dans les conditions usuelles de pression et de température (P=1,013.105 Pa; T =20°C), 500ml de chlorure d'hydrogène (c'est un gaz) dans 0,5001 d'eau sans variation de volume. Donnée: volume molaire Vm =24 L.mol-1
1. Ecrivez l'équation de la réaction de mise en solution du chlorure d'hydrogène en considérant que cette réaction donne des ions oxonium et des ions chlorures.
on a ici une dissolution du chlorure d'hydrogène: sa réaction de dissolution s'écrit:
HCL(g) ------> H+(aq) + Cl- (aq)
2.Comment met-on en évidence expérimentalement la présence des ions oxonium et chlorures ?
Les ions oxonium et chlorures sont des ions mobiles qui assurent le passage du courant électrique, alors pour prouver expérimentalement, on fait passer du courant par un point et on observe si le courant est transmit par la presence d'un autre point qu'on pose.
3.Déterminez la concentration molaire C de la solution:
la concentration molaire C du soluté est:
C = n/V
derternimons n:
n=P.V/R.T=2,1.10-4
derterminons V:
5,0.10-1 + 0,500 =1
AN: C= 2,1.10-4/1 =2,1.10-4
4.Déduisez en les concentrations des ions en solution:
il y a conservation, (je sais pas trop pour cette question)
Merci d'avance
Bonjour cyprien-b,
Déjà, tu as fait une erreur dans le calcul de n car tu as oublié de mettre V en m3(loi des GP). Tu dois alors trouver n=2.1*10-2mol ce qui entraîne C=2.1*10-2mol.L-1.
Pour la dernière question, fais un tableau d'avancement et tu remarqueras que nf(H+)=nf(Cl-)=xm=2.1*10-2mol (ni(HCl)-xm=0)
Ainsi, tu en déduis que C(H+)=C(Cl-)=2.1*10-2mol.L-1
Sauf distraction
PS:mieux vaut mettre ni(HCl) au lieu de n (tableau d'avancement).
salut
2) je ne comprend pas très bien ta réponse mais je dirais simplement:
H+ --> test papier pH
Cl- --> test à la soude
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