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les solutions colorées
bonsoir !
pouvez-vous m'aider s'il vous plait si c'est possible parce que vraiment je ne comprends rien du tout;( .....
Des élèves souhaitent élaborer un protocole expérimental pour doser par spectrophotométrie le diiode dans une solution officinale de teinture d'iode de couleur brune. L'ordre de grandeur de la concentration n diiode dans la solution commerciale est de
3 x 10^-1 mol/L .
Le diiode est solubilisé dans une solution d'iodure de potassium.
a) Rédiger le protocole de l'expérience qui permet de déterminer la longueur d'onde la plus adaptée au dosage.
b) En plaçant directement la solution commerciale dans la cuve du spectrophotomètre, les élèves observent la saturation de l'absorbance. Leur professeur suggère de diluer la solution commerciale. Pourquoi ?
merci 
bonjour,
peut-être trop tard!
a) on mesure l'absorbance d'une solution de I2 en faisant varier la longueur d'onde du spectrophotomètre.
On trace la courbe A=f(
).On choisit pour laquelle A est maximale.
Afin d'éviter trop de mesures,on peut prévoir que A sera maximale dans le bleu puisque la solution est jaune (complémentaire du bleu)
b)si la solution est trop concentrée,on dépasse les limites de mesures du spectrophotomètre.Il faut donc diluer la solution .On recherche un facteur de dilution par tâtonnements de façon à ce que l'absorbance de la solution diluée soit proche du maximum que peut mesurer le spectrophotomètre .
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