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Les solutions aqueuses
Bonsoir
Voilà mon problème:
On obtient une solution a en mélangeant
_ 100 mL de solution d'hydroxyde de potassium de concentration C1 = 0,16 mL
_ 200 mL de solution d'hydroxyde de sodium de pH = 12
_ 200 mL d'eau
Donc je fais équations:
•KOH --> (K+) + (OH-)
•NaOH --> (Na+) + (OH-)
•2H2O --> (H3O+) + (OH-)
<--
Question : calculer la concentration de (OH-) de la solution obtenue
Bonjour mohabiblaw : Masse moléculaire de KOH = 56 . Masse moléculaire de NaOH = 40 .
Attention : 0,16 ml n'est pas 0,16 mol/L !
1 litre de solution de KOH 0,16 molaire correspond à ( 56 x 0,16 ) = 8,96g de KOH . Soit 100 ml = 0,896g ( 0,016 mol ).
Une solution de NaOH de pH 12 correspond à une concentration de (⎡H+⎤= 10^-12 et ⎡OH-⎤= 10^-2 ) ; soit une concentration en NaOH de 0,01 mole/L .
1 litre de solution de NaOH 0,01 molaire correspond à ( 40 x 0,01 ) = 0,4g de NaOH . Soit 200 ml = 0,08g ( 0,002 mol ) .
On ne tient pas compte de la concentration de l'eau (⎡H+⎤. ⎡OH-⎤= 1 x 10^-14 ) soit ⎡H+⎤= 1 x 10^-7 et ⎡OH-⎤= 1 x 10^-7 (la concentration en anion OH- est trop faible) .
KOH et NaOH donnent par dissociation électrolytique 1 OH -/ 1 M+
Donc maintenant on a un total de ( 100 ml + 200 ml + 200 ml ) = 500 ml d'eau qui contient 0,016 mol de OH- ( KOH ) + 0,002 mol de OH- ( NaOH ) = 0,018 mol ou 18 mmol ).
Bonnes salutations .
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