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les solutions
Bonsoir tout le monde ,
j'ai un controle demain et lorsque j'etais entrain de m'entrainer pour des exercices j'ai bloqué pour quelques questions j'ai tout compris a part pour les questions suivantes donc ca serait sympa de me fournir de l'aide ca serait sympa de votre part 
13) Montrer que cette reaction ne peut se produire que si l'on verse de l'acide
14) En deduire les cocnetrations minimales en masse et en quantite de matiered'ions chlorure et d'ions hypoclorites
Merci d'avance
Bonsoir,
13.) En regardant l'équation chimique, on voit qu'il y a besoin de 2 moles de H+ pour former une mole de dichlore. Or la solution initiale de Dakin est basique (contient NaClO). Donc la source d'H+ provient forcément d'un acide.
14.) En partant des données de la question, tu peux remonter à la quantité de matière puis à la concentration. Attention à la stœchiométrie.
Bon courage,
D'accord merci beaucoup
juste pour la question 10 et 11 je ne suis pas sur ca serait possible de me verifier svp
10) l'espece oxydée est le Na , la demi equation ; Na = Na+ +e-
11) l'espece reduite est le CLO- , la demi equation ;
2CLO- + 4H+ + 2e- = CL2 + 2H2O
Mais ce que je ne comprend pas c'est que lorsque je trouver l'equation de oxydoreduction je trouve ;
2Na + 2CLO- +4H+ =2Na+ + cl2 +2H2O ce qui est different de ce que je dois trouver selon la question 12 
N'oublies pas de justifier pourquoi ces espèces sont réduites ou oxydées.
L'oxydation du sodium solide Na n'est pas possible car il n'est pas présent initialement dans la solution, c'est l'ion Na+ qui est présent.
Dans ce cas, c'est le réducteur le plus fort présent initialement qui va être oxydé.
Bonsoir,
@daniel07 : pour mémoire
extrait de 
la FAQ du forum :Q05 - Puis-je insérer une image dans mon message ? Comment faire ? Quelle image est autorisée ?
Il faut recopier les 5 premières lignes de ton énoncé
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