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les réactions avec transfert de protons
Bonjour à tous. J'aimerais poser quelques questions à propos de mon cours de chimie car je ne comprends pas certaines choses. Cela concerne tout d'abord le produit ionique de l'eau.
Je comprends la réaction d'autoprotolyse ainsi que l'expression de la constante d'équilibre Kc: Kc=[OH-.[H3O+) / [H2O)²= 324.10-20
Par contre après dans mon cours il fait marquer: Etant donné que les concentrations en ions H3O+ et OH- à l'équilibre sont très faibles, cela signifie que peu de molécules d'eau ont réagi et que, par conséquent, la concentration de l'eau à l'équilibre est pratiquement égale à la concentration initiale de l'eau, avant autoprotolyse. Or, la concentration d'un litre d'eau 4°C vaut: [H2O)=55,55
Et là, c'est l'incompréhension total qui commence...
Pouvez-vous m'aider? Merci d'avance.
bonjour,
l'équation de réaction d'autoprotolyse est :
2 H2O =H3O+ +HO-
dans l'eau pure,quand l'équilibre de transfert de H+ est établi entre molécules d'eau ,on a :
[H3O+]=[OH-] et [HO-]*[H3O+]=10-14=Ke (à 25°C)
donc [H3O+]=10-7mol/L
comme 2 molécules d'eau participent à la formation d'un H3O+ et d'un HO- ,la concentration en H2O à l'équilibre sera [H2O]= 55,5-2*10-7 mol/L
Les 2*10-7 mol d'eau qui disparaissent sont tout à fait négligeables devant les 55,55 mol/L avant autoprotolyse. (à 25°C on aurait 55,39 mol/L plutôt que 55,55mol/L ,mais cela ne change rien au raisonnement)
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