J'ai un Dm a faire mais depuis 3 jours je suis bloqué a partir de la question 2

Le << Tampon bicarbonate >> intervient dans l'équilibre acide-base du sang par le couple CO₂(aq), H₂O (l)/HCO₃^- (aq). il présente l'avantage important de pouvoir fonctionner en système ouvert, c'est a dire relié à l'exterieur, les concentrations en base et en acide pouvant être régulées par contrôles de leurs excrétions ( CO₂ par voie respiratoire et HCO₃^- par voie renal(e))
On cherche à illustrer le rôle du tampon bicarbonate et ses rapports avec la respiration. on considéra que les concentrations dans le sang sont 24mmol/l pour les ions HCO₃^-(aq) et de 1.2 mmol/l pour le CO₂(aq).

1)a: Ecrire la relation entre le pH et le pKa du couple acide-base CO₂,H₂O(l)/HCO₃^-(aq)
Mon résultat : pH=pKa+log ([HCO₃^-/[CO₂,H₂O])
b: Effectuer l'application numérique
Mon résultat : pH=7.40

L'Équation de la réaction qui se produit si un excès d'acidité arrive dans le sang est : H⁺+HCO₃^-(aq) <--> CO₂(aq)+H₂0 (l)
On considère un apport dans le sang de 2.0mmol/l d'ions H^- (aq)

2)a: Quelles sont les nouvelles concentrations molaire en HCO₂^-(aq) et de CO₂(aq) si l'on est en système fermé, c'est a dire isolé de l'extérieur?
b: Que deviens le PH?

3) En système ouvert, il y a élimination du CO₂ en exès par voies respiratoire.
a:Que peut-on dire de la concentration molaire de CO₂ en excès par voies respiratoire.
b: Calculer la valeur du pH en système ouvert et la comparer à celle en système fermé

4) Dans quel cas le tampon bicarbonate du sang est-il le plus afficace

Donné pka( CO₂(aq), H₂O(l)/HCO₃^-(aq)) = 6.1

Merci d'avance de votre aide

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J'ai un Dm a faire mais depuis 3 jours je suis bloqué a partir de la question 2

Le << Tampon bicarbonate >> intervient dans l'équilibre acide-base du sang par le couple CO2(aq), H2O (l)/HCO3- (aq). il présente l'avantage important de pouvoir fonctionner en système ouvert, c'est a dire relié à l'exterieur, les concentrations en base et en acide pouvant être régulées par contrôles de leurs excrétions ( CO2 par voie respiratoire et HCO3- par voie renal(e))
On cherche à illustrer le rôle du tampon bicarbonate et ses rapports avec la respiration. on considéra que les concentrations dans le sang sont 24mmol/l pour les ions HCO3-(aq) et de 1.2 mmol/l pour le CO2(aq).

1)a: Ecrire la relation entre le pH et le pKa du couple acide-base CO2,H2O(l)/HCO3-(aq)
Mon résultat : pH=pKa+log ([HCO3-/[CO2,H2O])
b: Effectuer l'application numérique
Mon résultat : pH=7.40

L'Équation de la réaction qui se produit si un excès d'acidité arrive dans le sang est : H++HCO3-(aq) <--> CO2(aq)+H20 (l)
On considère un apport dans le sang de 2.0mmol/l d'ions H- (aq)

2)a: Quelles sont les nouvelles concentrations molaire en HCO2-(aq) et de CO2(aq) si l'on est en système fermé, c'est a dire isolé de l'extérieur?
b: Que deviens le PH?

3) En système ouvert, il y a élimination du CO2 en exès par voies respiratoire.
a:Que peut-on dire de la concentration molaire de CO2 en excès par voies respiratoire.
b: Calculer la valeur du pH en système ouvert et la comparer à celle en système fermé

4) Dans quel cas le tampon bicarbonate du sang est-il le plus afficace

Donné pka( CO2(aq), H2O(l)/HCO3-(aq)) = 6.1

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Évidemment, tu aggraves ton cas !